Перейти к содержимому


Фотография
- - - - -

Как определить растворимость соли?


  • Авторизуйтесь для ответа в теме
Сообщений в теме: 3

#1 Фалька1

Фалька1
  • Пользователи
  • 19 сообщений

Отправлено 14 Ноябрь 2017 - 21:30

Допустим, у меня соль AgBr, известно ее произведение растворимости. Надо найти ее растворимость. Здесь рассуждаю так: AgBr<=>Ag^+ + Br^-, ПР=[Ag^+][Br^-].  Здесь получается, что концентрации Ag^+, Br^- и AgBr ( как я поняла, [AgBr] и есть ее растворимость) равны (потому, что объем равный, следовательно, имеем равные концентрации. Или нет? Подскажите, пожалуйста). А что делать, если те же условия, но дана соль PbCl2? Как в таком случае найти растворимость? Если можно, с ссылкой на формулы. Заранее спасибо.



#2 M_GM

M_GM
  • Участник
  • 6 331 сообщений

Отправлено 14 Ноябрь 2017 - 22:54

 дана соль PbCl2? Как в таком случае найти растворимость? Если можно, с ссылкой на формулы. Заранее спасибо.

Здесь растворимость s (число моль соли в 1 л) будет равна концентрации ионов свинца,
а хлорид-ионов в два раза больше, чем ионов свинца [Cl-] = 2[Pb2+]

И поскольку ПР здесь выражается формулой ПР=[Pb2+][Cl-]2 то после подстановки получим

ПР=4[Pb2+]3 = 4s3


Сообщение отредактировал M_GM: 14 Ноябрь 2017 - 22:56


#3 Nemo_78

Nemo_78
  • Пользователи
  • 67 сообщений

Отправлено 14 Ноябрь 2017 - 22:58

Допустим, у меня соль AgBr, известно ее произведение растворимости. Надо найти ее растворимость. Здесь рассуждаю так: AgBrAg^+ + Br^-, ПР=[Ag^+][Br^-]. Здесь получается, что концентрации Ag^+, Br^- и AgBr ( как я поняла, [AgBr] и есть ее растворимость) равны (потому, что объем равный, следовательно, имеем равные концентрации. Или нет? Подскажите, пожалуйста). А что делать, если те же условия, но дана соль PbCl2? Как в таком случае найти растворимость? Если можно, с ссылкой на формулы. Заранее спасибо.

. Из уравнения диссоциации малорастворимого электролита:
. PbCl2 Pb^(2+) + 2Cl^(-), - видно, что при диссоциации 1 моль соли образуется столько же катиона и вдвое больше анионов.
. Т.о. концентрация катиона равна молярной концентрации растворённой соли (условно говоря, растворимости в единицах молярной концентрации), а концентрация аниона в два раза больше.
.
. В сухом остатке, ПРсоли = Cсоли • (2Ссоли)^2 = 4Ссоли^3, откуда

. Ссоли составляет корень кубический из величины (ПР/4).

. В общем виде Ссоли (растворимость, моль/л) равна корень степени (m+n) из величины (ПР/(m^2•n^2)), где m и n - индексы при катионе и анионе в соли соответственно.

. С уважением


P.S. Видимо, я несколько припоздал со своим объяснением.

Сообщение отредактировал Nemo_78: 14 Ноябрь 2017 - 23:01


#4 Фалька1

Фалька1
  • Пользователи
  • 19 сообщений

Отправлено 15 Ноябрь 2017 - 07:01

. Из уравнения диссоциации малорастворимого электролита:
. PbCl2 Pb^(2+) + 2Cl^(-), - видно, что при диссоциации 1 моль соли образуется столько же катиона и вдвое больше анионов.
. Т.о. концентрация катиона равна молярной концентрации растворённой соли (условно говоря, растворимости в единицах молярной концентрации), а концентрация аниона в два раза больше.
.
. В сухом остатке, ПРсоли = Cсоли • (2Ссоли)^2 = 4Ссоли^3, откуда

. Ссоли составляет корень кубический из величины (ПР/4).

. В общем виде Ссоли (растворимость, моль/л) равна корень степени (m+n) из величины (ПР/(m^2•n^2)), где m и n - индексы при катионе и анионе в соли соответственно.

. С уважением


P.S. Видимо, я несколько припоздал со своим объяснением.

Большое спасибо!


Здесь растворимость s (число моль соли в 1 л) будет равна концентрации ионов свинца,
а хлорид-ионов в два раза больше, чем ионов свинца [Cl-] = 2[Pb2+]

И поскольку ПР здесь выражается формулой ПР=[Pb2+][Cl-]2 то после подстановки получим

ПР=4[Pb2+]3 = 4s3

 

Большое спасибо!






Количество пользователей, читающих эту тему: 0

0 пользователей, 0 гостей, 0 скрытых пользователей

Яндекс.Метрика