Перейти к содержимому


Фотография
- - - - -

Получение сульфидов меди


  • Авторизуйтесь для ответа в теме
Сообщений в теме: 30

#11 Vova

Vova
  • Пользователи
  • 4 146 сообщений

Отправлено 01 Октябрь 2009 - 19:03

1 CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
2 2CuSO4 + 4KJ = 2CuJ + J2 + 2K2SO4
убираем иод добавлением, например, раствора сульфита натрия
через суспензию СuJ пропускаем ток сероводорода H2S:
2CuJ + H2S = Cu2S + 2HJ

Восстановитель ( тиосульфат, сульфит, SO2) дают заранее - так рациональнее используется иодид. .

Сообщение отредактировал Vova: 01 Октябрь 2009 - 19:06


#12 ScoTT

ScoTT
  • Пользователи
  • 407 сообщений

Отправлено 03 Октябрь 2009 - 14:22

Для получения Cu2S можно CuSO4 восстановить каким нибудь восстановителем в присутствии большого избытка NaCl - тогда образующийся CuCl не выпадает в осадок, и при действии Na2S на полученный бесцветный раствор образуется чёрный Cu2S. В качестве восстановителя я использовал аскорбиновую кислоту. Но можно и что нибудь другое.

#13 ScoTT

ScoTT
  • Пользователи
  • 407 сообщений

Отправлено 03 Октябрь 2009 - 14:32

Кстати, никто не пробовал или не знает, можно ли получить сульфид меди (II) или другого металла по реакции с тиомочевиной, как в случае сульфида свинца (II)? Что бы получить крупно-кристаллический осадок?

#14 Vova

Vova
  • Пользователи
  • 4 146 сообщений

Отправлено 03 Октябрь 2009 - 16:09

Кстати, никто не пробовал или не знает, можно ли получить сульфид меди (II) или другого металла по реакции с тиомочевиной, как в случае сульфида свинца (II)? Что бы получить крупно-кристаллический осадок?

Нагреть до кипения раствор сульфата меди и тиомочевины.

З.Ы. А как там в случае сульфида свинца (II)?

#15 ScoTT

ScoTT
  • Пользователи
  • 407 сообщений

Отправлено 03 Октябрь 2009 - 17:15

Нагреть до кипения раствор сульфата меди и тиомочевины.

З.Ы. А как там в случае сульфида свинца (II)?


Р-р №1: 75 г Pb(CH3COO)2 * 3H2O + 1 л H2O и + NaOH (твёрдый) до полного растворения выпадающего осадка

Р-р №2: 17 г тиомочевины чистейшей в 1 л H2O.

Растворы 1 и 2 сливаются, и нагреваются до кипения и кипятятся 10 минут.

[Г. Брауэр, Руководство по неорганическому синтезу том. 3, с. 845]

По идее, с сульфидом меди должно получится тоже самое, т.к. Cu(OH)2 растворим в щёлочах, правда в концентрированных.

#16 Vova

Vova
  • Пользователи
  • 4 146 сообщений

Отправлено 03 Октябрь 2009 - 18:46

По идее, с сульфидом меди должно получится тоже самое, т.к. Cu(OH)2 растворим в щёлочах, правда в концентрированных.

Как-то давно пробовал медь с тиосульфатом - при кипячении выпадает черный осадок.
Без кипячения раствор был бесцвеным (Cu+).

#17 mypucm

mypucm
  • Участник
  • 8 088 сообщений

Отправлено 04 Октябрь 2009 - 06:13

Как-то давно пробовал медь с тиосульфатом - при кипячении выпадает черный осадок.

Сульфид меди так не получал, но когда-то давно возился с ч/б фотографией, и выделение сульфида серебра из отработанного фиксажа кипячением - один из стандартных способов утилизации фотоотходов. Только вот осадок получается не чистым, а с хорошей примесью серы. Думаю, в случае меди все должно быть примерно так же - примесь серы обеспечена.

#18 Vova

Vova
  • Пользователи
  • 4 146 сообщений

Отправлено 04 Октябрь 2009 - 16:51

Да, с тиосульфатом сера будет выпадать почти наверняка.

#19 korn_pavel

korn_pavel
  • Пользователи
  • 43 сообщений

Отправлено 04 Октябрь 2009 - 17:11

Согласен с теми, кто предлагает валить сульфид меди пропуская ток сероводорода через раствор купороса. в этом случае должен получиться CuS. А при избытке H2S - Cu2S.
Нужно провести притирочные опыты и проверить стехиометричность полученного соединения. при этом ток сероводорода должен быть минимальным (лучше на мой взгляд брать каппилляр).

#20 dmr

dmr
  • Участник
  • 9 316 сообщений

Отправлено 20 Апрель 2018 - 16:45

Подскажите, насколько полно осаждается сульфид меди СЕРОВОДОРОДОМ, из концентрированного раствора CuSO4. Или при повышении концентрации серной кислоты, осаждение останавливается?
CuSO4+H2S=H2SO4+CuS
Есть ли шанс осадить сульфид меди ИМЕННО СЕРОВОДОРОДОМ, без остатка ионов меди в растворе?




Количество пользователей, читающих эту тему: 2

0 пользователей, 1 гостей, 0 скрытых пользователей


    BrandWatch (1)
Яндекс.Метрика