Перейти к содержимому


Фотография
- - - - -

Синтез основного карбоната меди а-ля малахит


  • Авторизуйтесь для ответа в теме
Сообщений в теме: 49

#21 +S_V+

+S_V+
  • Участник
  • 5 311 сообщений

Отправлено 03 Апрель 2014 - 07:53

Насчет азурита, это вряд ли. В природе этот минерал не устойчив и при наличии условий, замещается малахитом. Во всех источниках при получении основной углекислой меди приводится формула осадка близкая к малахиту. Я уже приводил ссылки из Карякина и Ключникова. Можно привести еще ссылку из Аналитическая химия меди Подчайнова, где приводится формула осадка CuCO3*Cu(OH)2*0.5H2O

Не помню точно, но помоему малахит дложен получаться при кипячении азурита. Азурит, действительно не стоек и при нагревании распадается, вплоть до CuO (как и малахит). А уточнить формулу можно прокалив азурит и собрав CO2 и водяные пары, замерить их объём при н.у. массу и т.д. Но мне лениво всё это...

#22 Типа логин

Типа логин
  • Пользователи
  • 11 сообщений

Отправлено 10 Апрель 2014 - 05:35

У меня иногда получается чёрная дрянь .Это не оксид меди (2)?

#23 aversun

aversun
  • Участник
  • 38 891 сообщений

Отправлено 10 Апрель 2014 - 11:14

У меня иногда получается чёрная дрянь .Это не оксид меди (2)?

Дрянь, она и есть дрянь. Есть масса возможностей ее получить.

#24 DimaRich

DimaRich
  • Пользователи
  • 2 сообщений

Отправлено 31 Август 2014 - 09:19

Вообще основной карбонат ещё получается при электролизе пищевой соды с медными электродами. Только вот цвет голубой, т.к. слой карбоната тонкий.

Иван, а я ведь потому и зашёл сюда, что только вчера так и получил карбонат меди, т. е. способ рабочий. Я ведь тоже хочу получить малахит, только я пока ещё не очень опытный. Основной карбонат есть, но кто подскажет, как его очистить? Что лучше применить: фильтрацию, выпаривание, или, наоборот, охлаждение? И как мне получить гидроксид меди? В Инете прочитал, что можно смешать растворы пищевой соли и нитрата меди, но где её взять, ведь медь практически не реагирует с азотной кислотой? Извиняюсь, если что не так, заранее благодарен за любую помощь.


У меня иногда получается чёрная дрянь .Это не оксид меди (2)?

Типа Логин, очень даже может быть, что оксид.



#25 DimaRich

DimaRich
  • Пользователи
  • 2 сообщений

Отправлено 31 Август 2014 - 09:28

Там в большей степени гидроксид (II).

Поповео, а вы уверены? Просто и я так делал, получается малорастворимый в воде порошок не то голубого, не то синего цвета. По описанию в Википедии это может быть и основной карбонат, и гидроксид. Так что же это? Если что, мне нужен любой из них, а вернее оба)



#26 Владимир Борисов

Владимир Борисов
  • Пользователи
  • 103 сообщений

Отправлено 22 Сентябрь 2014 - 19:03

Найди ещё одну книгу. Чувурин А.В. Часть вторая, глава 23.19. 

Я брал пищевую соду и добавлял по каплями в перенесенный раствор медного купороса. Вроде получалось. На выходных ещё раз попробую. Удачи!



#27 chaus

chaus
  • Пользователи
  • 630 сообщений

Отправлено 02 Октябрь 2014 - 08:05

У меня иногда получается чёрная дрянь .Это не оксид меди (2)?

В сильнощелочных растворах, и особенно если щёлочь брать крепкую и лить струёй, а не по каплям, гидроксокарбонат и гидроокись в большой доле расщепляются до окиси. Причём получается удивительно отвратительная мельчайшая окись меди, которая проходит даже через трёхслойный баритовый фильтр.

 

 

 как мне получить гидроксид меди? В Инете прочитал, что можно смешать растворы пищевой соли и нитрата меди, но где её взять, ведь медь практически не реагирует с азотной кислотой?

Растворить карбонат в азотке :) Абсолютно рабочий метод. Если соль меди надо чистить, то смотря от чего. От железа, например, см. у Менделеева  стр. 751. Вообще, гидроокись меди -- соединение крайне нестойкое и выделить её в чистом сухом виде очень трудно (Каблуков, с. 463). У брауэра прописи на Cu(OH)2 нет. Если верить Карякину, гидроокись меди (2) стабилизируется в присутствии глицерина.



#28 Михаил132

Михаил132
  • Пользователи
  • 58 сообщений

Отправлено 19 Февраль 2018 - 22:08

Наверное, поздновато уже. Но все получается, главное раствор соды понемногу добавлять и перемешивать....



#29 бродяга_

бродяга_
  • Пользователи
  • 75 сообщений

Отправлено 20 Февраль 2018 - 00:15

 

, ведь медь практически не реагирует с азотной кислотой?

Медь энергично реагирует с азотной кислотой.

 



#30 Ruslan_Sharipov

Ruslan_Sharipov
  • Участник
  • 756 сообщений

Отправлено 21 Февраль 2018 - 05:00

Можно вместо воды использовать эвтектический расплав NaOH и KOH при температуре 170°C. Предполагаю, что Na2CO3 растворяется в таком эвтектическом расплаве (тройная эвтектика может иметь ещё более низкую темпеатуру плавления).  В Википедии сказано, что гидроксид меди Cu(OH)2 с концентрированными растворами NaOH даёт Na2[Cu(OH)4]. Предполагаю, что высушенный Na2[Cu(OH)4] также растворяется в эвтектическом сплаве NaOH и KOH при температуре 170°C. Соединив растворы двух веществ в эвтектическом сплаве NaOH и KOH, можно ожидать реакции

 

2 Na2[Cu(OH)4] + Na2CO3 = (CuOH)2CO3 + 6 NaOH


Сообщение отредактировал Ruslan_Sharipov: 21 Февраль 2018 - 05:08





Количество пользователей, читающих эту тему: 1

0 пользователей, 0 гостей, 0 скрытых пользователей


    BrandWatch (1)
Яндекс.Метрика