Для сгорания циклоалкана требуется объём кислорода в 4,5 больше, чем объём цилкоалкана.. Какая масса этого углеводорода сгорела, если масса осадка, полученная при пропускании продуктов этой реакции через избыток раствора гидроксида бария равна 1,97 г?
Дано:
V(O2)/V(CnH2n) = 4,5
m(BaCO3) = 1,97
___________________
m(CnH2n) -- ?
Решение:
CnH2n + 3n/2 O2 → nCO2 + nH2O
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
n(BaCO3) = m/M = 1,97г /197 г/моль= 0,01 моль
n(BaCO3) = nCO2 = 0,01 моль
n(CO2) = n(C) = 0,01 моль , тогда m(C) = 0,01*12 = 0,12 г
n(H) = 2n(C) = 0,02 моль, тогда m(H) = 0,02 г
m(CnH2n) = 0,12 г + 0,02г = 0,14 г
Если проверять:
V(O2)/V(CnH2n) = 4,5 или n(O2)/n(CnH2n) = 4,5
тогда: n1(O2)=n(CO2) =0,01 моль (количество кислорода, которое израсходовалось при получение СО2)
n2(O2)=0,25 *n(H2O) = 0,25* 0,01 моль =0,0025 моль (количество кислорода, которое израсходуется на получение воды)
n(O2)=0,01 моль + 0,0025 = 0,0125 моль
n(O2)/n(CnH2n) = 4,5 или n(CnH2n) = 0,0125 моль: 4,5 = 0,00278 моль
М((CnH2n) = m/n = 0,14/ 0,00278 моль = 50,4 г/моль ...нет такого циклоалкана. Где ошибка?