Перейти к содержимому


Фотография

Формальдегид из угля?


  • Авторизуйтесь для ответа в теме
Сообщений в теме: 38

#31 foundryman

foundryman
  • Участник
  • 496 сообщений

Отправлено 11 Май 2015 - 05:52

Как происходит окисление углерода кислородом? Сначало СО, потом СО2, с какой скоростью по-стадийно при малых температурах 300'-400'? Или углерод при малых температурах сразу два кислорода хватает?

СО при низких температурах образуется только при недостатке кислорода.



#32 dmr

dmr
  • Участник
  • 8 377 сообщений

Отправлено 11 Май 2015 - 06:01

Нет,Вы не поняли вопрос. Вообще окисление идет через этап образования СО,или сразу до углекислоты старается? Как промежуточный этап СО имеет место быть?

#33 foundryman

foundryman
  • Участник
  • 496 сообщений

Отправлено 11 Май 2015 - 06:58

Нет,Вы не поняли вопрос. Вообще окисление идет через этап образования СО ,или сразу до углекислоты старается? Как промежуточный этап СО имеет место быть?

1. Полное горение углерода: С(т)2(г) = СО2(г); тепловой эффект реакции ΔН1= -393707Дж;

2. Неполное горение углерода: 2С(т) + О2(г) = 2СО(г) ; ΔН2= -283190Дж;

3. Горение окиси углерода: 2СО(г) + О2(г) =2СО2(г); ΔН3= -110610Дж;

 

Окисление не "идет через этап образования СО", все три реакции могут идти параллельно, самая низкая ∆G у реакции 1, при низких температурах эта реакция предпочтительна.  Процесс гетерогенный, СО может образовываться по реакции 2 из-за недостатка кислорода на поверхности углерода.



#34 dmr

dmr
  • Участник
  • 8 377 сообщений

Отправлено 11 Май 2015 - 11:07

Меня просто вот,что смущает. Что двухатомному кислороду невозможно подлететь к углероду,сразу с двух сторон(учитывая,линейную геометрию углекислоты), и значит если О2, подлетает с одной стороны,и цепляется к углероду,сначало одной ручкой,потом другой,то второму атому кислорода надо presto-presto,вальсировать вокруг пары СО,что-бы прицепиться с другой стороны. Так вот мне кажется,что он не захочет,так вальсировать,а прицепиться за любой близлежащий углерод,со своей стороны,тем-более,что их там куча в одной плоскости. А потом уже подлетит,еще одна двухатомная кислородная парочка,и завершат танцевальную картину О=С=О
Поэтому я и спрашивал,о промежуточном этапе образования СО

#35 foundryman

foundryman
  • Участник
  • 496 сообщений

Отправлено 11 Май 2015 - 12:32

Меня просто вот,что смущает. Что двухатомному кислороду невозможно подлететь к углероду,сразу с двух сторон(учитывая,линейную геометрию углекислоты)

Поскольку углерод в твердой фазе и связан с другими атомами, то, скорее всего, сначала на поверхности образуются группы С=О, С-О-С, СООН и др., а уже потом образуются окислы углерода. В доменном процессе, главный восстановитель СО образуется не при сгорании кокса, а при высокой температуре по реакции: С + СО2 = 2СО.



#36 dmr

dmr
  • Участник
  • 8 377 сообщений

Отправлено 11 Май 2015 - 13:19

Поскольку углерод в твердой фазе и связан с другими атомами, то, скорее всего, сначала на поверхности образуются группы С=О, С-О-С, СООН и др., а уже потом образуются окислы углерода.

а эти гипотетические окисленные группы предположительно существуют на поверхности твердого углерода? Или летают в газовой фазе?
Я на самом деле к чему все это спрашиваю.
Известно использование высоко-температурного восстановительного хлорирования оксидов металлов,и неметаллов.
C+CL2+оксид->хлорид+СО
При том,что хлорирование фосгеном,происходит при значительно низких температурах.
Поэтому интересует хлорирование при температурах фосгена
Оксид+С+О2+Cl2->хлорид+СО2
Возможно-ли при 300-400'С

Сообщение отредактировал dmr: 11 Май 2015 - 13:19


#37 foundryman

foundryman
  • Участник
  • 496 сообщений

Отправлено 11 Май 2015 - 13:50

а эти гипотетические ? Или летают в газовой фазе?
Я на самом деле к чему все это спрашиваю.
Известно использование высоко-температурного восстановительного хлорирования оксидов металлов,и неметаллов.
C+CL2+оксид->хлорид+СО
При том,что хлорирование фосгеном,происходит при значительно низких температурах.
Поэтому интересует хлорирование при температурах фосгена
Оксид+С+О2+Cl2->хлорид+СО2
Возможно-ли при 300-400'С

Это не гипотетические, а вполне существующие окисленные группы на поверхности твердого углерода. К примеру, рН водной суспензии сажи (технического углерода) К354 по ГОСТу - 3,7-4,5.

В присутствии хлора - не знаю, как будет. ИМХО, при относительно низких температурах вряд ли пойдет реакция.



#38 химлаб

химлаб
  • Заблокированные
  • 2 726 сообщений

Отправлено 11 Май 2015 - 14:44

Да конечно же, там на выходе будет лишь CO2 и H2O в его реакторе.

Это делается всё элементарно - сквозь кучу раскалённого угля продувают водяной пар. Водяной газ получится, но остальные продукты будут лишь в следовых количествах, даже если и быстро продувать.

Если бы на выходе из выхлопной трубы ДВС выбрасывались лишь CO2 и H2O, никаких проблем с экологией не было бы. В том-то и цимус, что образуются и вылетают из трубы ещё куча веществ, в т.ч. и формальдегид. Конечно, их мало, но ДВС и не предназначен для их генерации, а как бы наоборот. Но это дело можно исправить с помощью ДВС-реактора, в котором условия созданы не для максимальной тяги, а для максимального протекания химпроцессов.

Если делать так элементарно как Вы пишите, то да, так и будет. Но кто ж делает элементарно в реальной технологии...



#39 Ruslan_Sharipov

Ruslan_Sharipov
  • Участник
  • 577 сообщений

Отправлено 04 Январь 2018 - 07:26

Вычитал,что при не полном сгорании угля образуется в том числе формальдегид. А нельзя-ли выстроить технологию целевого получения фломальдегида из угля с коммерческим выгодными выходами и затратами.

Посмотрите в соседней ветке - искровой или дуговой разряд с угольными электродами в дистиллированной воде. Можно ещё тлеющий разряд попробовать (как в энергосберегаюших лампах) с угольными электродами, есть варианты с холодным катодом и с горячим катодом. В трубке - водяные пары.






Количество пользователей, читающих эту тему: 1

0 пользователей, 1 гостей, 0 скрытых пользователей

Яндекс.Метрика