Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

chemister2010

Участник
  • Постов

    7501
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Победитель дней

    35

chemister2010 стал победителем дня 28 февраля

chemister2010 имел наиболее популярный контент!

Посетители профиля

Блок последних пользователей отключён и не показывается другим пользователям.

Достижения chemister2010

  1. Просто будет рак чего-нибудь. Плюс вонь формальдегида. Избежать этого нельзя, так как гидроксиметилцеллюлоза это полуацеталь формальдегида. Отдельно есть метил- и этилцеллюлозы. Это простые эфиры целлюлозы, они более стойкие. Метилцеллюлоза может давать метанол при гидролизе поэтому в пищевых продуктах кажется имеет ограничения (я пока не искал по этому вопросу).
  2. Именно по вашему вопросу я ответил логику. Чтоб понять, что такое логика, нужно читать учебники по философии. Засыпать при их чтении будете моментально Если вам что-то не понятно по химии, задавайте конкретные вопросы. Если не понятна вся химия и она для чего-то вам нужна - нанимайте репетитора.
  3. Гидроксиметилцеллюлоза слишком легко отщепляет формальдегид.
  4. В небольших космических кораблях раньше использовали смесь пероксида лития и надпероксида калия (наименьший вес на единицу выделяемого кислорода). На МКС регенерация воздуха сорбцией углекислого газа и выбрасыванием его в космос. Недостаток кислорода восполняется электролизом воды. https://habr.com/ru/articles/429710/ Можно еще вымораживать углекислый газ, но это более расходно по энергии. В экстренных ситуациях его тупо поглощают, без возмещения кислорода.
  5. Здесь наверно два подхода: 1) в кислой среде сила окислителей обычно растет, а в щелочной уменьшается 2) диоксид марганца больше основный оксид, чем кислотный и проще растворяется в кислотах, чем в щелочах, поэтому для него нужна кислая среда Второе более значимо, так как диоксид марганца довольно малорастворим и из-за этого в растворах не очень реакционноспособен.
  6. Конечно. Гидролиз в сочетании с летучестью. Поэтому на местности время ее действия 1 час. Просто ее гидролиз не такой быстрый как у диборана или фосгена.
  7. Не понял в чем вопрос про нитрат аммония. Если про то, что у него отрицательная теплота образования, так у нитроглицерина или ТЭНа тоже. Скорее нужно рассматривать теплоту разложения. Но ее надо рассчитывать для каждого вещества индивидуально, поэтому положительная теплота образования более удобный, но не абсолютный параметр. Мелкодисперсный сульфид железа - частая причина пожара на нефтебазах.
  8. Просто нагреванием можно получить диангидрид, дальше начинается декарбоксилирование. Для триангидрида нужны водоотнимающие реагенты.
  9. Восстановил. Меня стали взламывать чаще. Видимо все-таки придется все сносить и ставить заново без дырявого MySQl.
  10. Никак. Ангидрид меллитовой кислоты получается из меллитовой кислоты: https://chemister.ru/Databases/Chemdatabase/properties.php?dbid=1&id=158
  11. В первой реакции образуется безводный хлорид кобальта, а во второй - гидратированный.
  12. Я так понимаю взрывоопасные обычно имеют положительную энтальпию образования, а пожароопасные - высокую теплоту сгорания в сочетании с низкой теплотой испарения.
  13. Здесь либо дело вкуса, либо особенности условия задачи.
×
×
  • Создать...