Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Реакции металов с конц кислотами


Ksil

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Нужна какая нибудь табличка или просто текст про реакции металов с концентрированной серной и азотной кислотой и разбавленной азотной

ну конц азотная кислота вроде только до NO2 восстанавливается.

Ну а серная - до сернистого ангидрида - с наименее активными металлами, до серы - с средними, до сероводорода - с щелочными и щелочноземельными.

Но это очень примерно, вообще-то говоря :)

Ссылка на комментарий

ну конц азотная кислота вроде только до NO2 восстанавливается.

Образуются N2, NH4+, N2O, NO, NO2 и даже Н2, но в разных соотношениях, которые зависят от концентрации кислоты и активности металла.

Ссылка на комментарий

3575114m.jpg

мы тут вроде только про концентрированную говорили

а так да :)

 

Нужна какая нибудь табличка или просто текст про реакции металов с концентрированной серной и азотной кислотой и разбавленной азотной

Пардон, ответил на название темы, а не на главный пост, вы ещё про разбавленную спрашивали.

Тогда вам ответил Nil Admirari

Ссылка на комментарий

Можете видеть. С конц. выделяется NO2, с разбавленной будет NO, с очень разбавленной будет NH4NO3.

В случае активных металлов нет NO2 и появляется водород, но об этом лучше не говорить в школе, а то сожгут на костре. :lol:

Ссылка на комментарий

И все таки спасибо пригодилось )))

Можете видеть. С конц. выделяется NO2, с разбавленной будет NO, с очень разбавленной будет NH4NO3.

В случае активных металлов нет NO2 и появляется водород, но об этом лучше не говорить в школе, а то сожгут на костре. :lol:

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...