Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Электрохимия :С


HeiMen
Перейти к решению Решено Иван1978,

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1.Составить схему ГЭ из Cu(E=+0.34) и Sn(E= -0.14В), опущенных в растворы их собственных солей с концентрацией ионов соответственно 10^-2 и 10^-4 г-нон/л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе HCL. Записать процессы на электродах.

3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Sn, рассчитать ЭДС этого элемента. 

Прошу с объяснением, ибо до самого не доходит :/

Ссылка на комментарий

Используй сервис http://www.xumuk.ru/galvanopara/

Глядишь - дойдет и до самого, или вопросов станет меньше

Увы, но нет. Видимо, для моих мозгов это слишком трудно. 

Ссылка на комментарий

1 задача

будет растворяться тот металл, который левее в электрохимическом ряду активности металлов, то есть олово

значит олово окисляется это анод со знаком минус, медь восстанавливается это катод со знаком плюс. ЭДС надо считать по уравнению Нернста. Стандартная ЭДС это наверно разность стандартных электродных потенциалов 0.34+0.14=0.48 вольт.

Изменено пользователем Иван1978
Ссылка на комментарий

1 задача

будет растворяться тот металл, который левее в электрохимическом ряду активности металлов, то есть олово

значит олово окисляется это анод со знаком минус, медь восстанавливается это катод со знаком плюс. ЭДС надо считать по уравнению Нернста. Стандартная ЭДС это наверно разность стандартных электродных потенциалов 0.34+0.14=0.48 вольт.

Т.е., схема будет иметь вид -Sn/Sn-2/Cu+2/Cu+ ?

Ссылка на комментарий

Sn/Sn2+/Cu2+/Cu   вот так наверно правильнее по краям металлы в середине их ионы

Ага, понял. Концентрация нам дана, чтобы найти стандартную ЭДС по уравнению Нернста... Теперь по поводу 2. У Вас есть какие-нибудь предположения? 

Ссылка на комментарий
  • Решение

Ага, понял. Концентрация нам дана, чтобы найти стандартную ЭДС по уравнению Нернста... Теперь по поводу 2. У Вас есть какие-нибудь предположения? 

не стандартную, а просто ЭДС. Стандартную ЭДС я уже написал 0.48 вольт.

Во второй задаче у вас олово будет растворяться до хлорида олова это тоже будет анод со знаком минус, а на меди будет выделяться водород это будет катод со знаком плюс. Сама медь никак не реагирует. ЭДС будет потенциал водородного катода минус потенциал оловянного анода = 0-(-0.14)=0.14 вольт

Изменено пользователем Иван1978
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...