HeiMen

Как это оформить все -отдельный вопрос. В любом случае, спасибо.

Ага, понял. Концентрация нам дана, чтобы найти стандартную ЭДС по уравнению Нернста... Теперь по поводу 2. У Вас есть какие-нибудь предположения?

Т.е., схема будет иметь вид -Sn/Sn-2/Cu+2/Cu+ ?

Увы, но нет. Видимо, для моих мозгов это слишком трудно.

1.Составить схему ГЭ из Cu(E=+0.34) и Sn(E= -0.14В), опущенных в растворы их собственных солей с концентрацией ионов соответственно 10^-2 и 10^-4 г-нон/л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС. 2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе HCL. Записать процессы на электродах. 3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Sn, рассчитать ЭДС этого элемента. Прошу с объяснением, ибо до самого не доходит :/

HNO2 = H(+) + NO2(-) кд=a^2*c = 0,1^2 *1= 0,01 [H+] = (кд*с)^1/2= (0.01*01)^1/2= 0.05 pH = -lg[H+]= 1.3 Запутался в расчетах :С