Добрый день
Условие задачи: Найти объём выделившегося газа (0°C, 101,3 кПа), если 6,3 г сульфида натрия Na2S вступает в реакцию с 7,3 г хлороводородной кислоты HCl
Решение:
Напишем уравнение реакции
0,08 0,2. x
Na2S+2HCl=2NaCl+H2S
1моль 2моль. 1моль
n(Na2S)=m(Na2S)/M(Na2S)=6,3 г/78 г/моль=0,08 моль
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=7,3 г/36,5 г/моль=0,2 моль
nэк(Na2S)=n(Na2S)*zэк(Na2S)=0,08*2=0,16 моль-экв
nэк(HCl)=0,2 моль-экв
HCl в избытке –> считаем по сульфиду натрия
n(H2S)=n(Na2S)=0,08 моль
V(H2S)=Vm*n(H2S)=22,4*0,08=1,792 л — ответ
Правильно решено?