irinal

1)Вы готовите 1М раствор трис солянокислого, рН 8.0, но прититровании добавили много соляной кислоты, рН Вашего раствора стал 7.2.Объем раствора еще меньше конечного, а трис - дорогой реактив. Каким образом Вы спасете этот раствор? 2)Рассчитайте, сколько надо взять ледяной уксусной кислоты, чтобы приготовить по 100 мл таких растворов: а) 10% раствор б) 0,1 М раствор в) 0,1Н раствор? Плотность ледяной уксусной кислоты принимайте за 1кг / л, концентрация - 98%. Повторите аналогичные расчеты для: 1) соляной кислоты (плотность = 1,19 кг / л, исходная концентрация 37%); 2) серной кислоты (плотность = 1,83 кг / л, исходная концентрация 95%); 3) гидроксида натрия (плотность = 1,55 кг / л, исходная концентрация 45%). Какая молярная концентрация ледяной уксусной кислоты? Какое количество вещества уксусной кислоты (в молях) находится в 1 л ледяной уксусной кислоты указанной выше процентной концентрации и плотности?

Пенициллин определяли методом прямой потенциометрии с помощью ионселективного электрода, мембрана которого - гель полиакриламида, иммобилизованная пенициллином. Для стандартных растворов пенициллина получили следующие данные: Концентрация пенициллина, моль/л 1,0·10^-2 2,0·10^-2 1,0·10^-3 2,0·10^-3 1,0·10^-4 1,0·10^-5 1,0·10^-6 Е, мВ 220 204 190 153 135 96 80 В каких пределах прослеживается линейная зависимость потенциала электрода от концентрации пенициллина? Какова концентрация пенициллина в исследуемом растворе, для которого Е равен 142 мВ?

Значение молярного коэффициента поглощения раствора моносульфосалицилата железа равна 1600. Рассчитать, каким должно быть содержание железа, мг / мл, в стандартных растворах, готовят в мерных колбах объемом 100 мл, чтобы оптическая плотность при измерении в кюветах с толщиной слоя 1 см была в интервале от 0,1 до 1,0.

Есть раствор триптофана, оптическая плотность которого при длине волны 280 нм составляет 0,5, и раствор тирозина, оптическая плотность которого при той же длине волны - 0,36. Какая оптическая плотность раствора, если смешали по 1 мл каждого раствора? Считать, что молекулы веществ не взаимодействуют между собой.

Оптическая плотность раствора, содержащего вещество с молярной массой 423 при концентрации 32 мкг / мл составляет 0,27 при длине волны 540 нм в кювете толщиной 1 см. Найти молярную концентрацию и коэффициент молярного поглощения для данного вещества.

Формазан образует окрашенное комплексное соединение с никелем, молярные коэффициенты которого - 12000 при 450 нм и 35000 при 620 нм. Аналогичные комплексы с данным формазаном образует медь, характеристики образованного комплекса 18000 при 450 нм и 56000 при 620 нм. Рассчитать концентрацию меди и никеля в растворе, оптическая плотность которого при 450 нм равен 0,32, а при 620 нм - 0,98. b = 1 см.

Стандартный раствор, содержащий 1 мкг / мл кобальта, имеет оптическую плотность 0,46. Рассчитать концентрацию, моль / л, кобальта в исследуемом растворе, если оптическая плотность раствора А = 0,64.

Спасибо!

Значение Rf при разделении с помощью бумажной хроматографии: Cd2+ = 0,6; Al3+ = 0,1; Bi3+ = 0,5; Zn2+ = 0,6; Co2+ = 0,1. Укажите пары катионов, которые не получится идентифицировать в таких растворах: 1) Zn 2+ , Al 3+ , Co 2+ ; 2) Cd 2+ , Zn 2+ , Co 2+ ; 3) Bi 3+ , Al 3+ , Co 2+ .

Образец гидроксида бария массой 1,2400 г, загрязненный хлоридом бария, растворили в воде и получили 100,0 мл раствора. В колбу для титрования отобрали аликвотную долю объемом 10,00 мл и титровали с фенолфталеином соляной кислотой с молярною концентрацией 0,08785 моль/л. Результаты титрование: 16,41 мл; 16,43 мл; 16,20 мл; 16,42 мл. Рассчитать массовую долю бария гидроксида в образце в %.

Навеску металлического железа растворили в серной кислоте и титровали 17,15 мл раствора перманганата калия с молярной конц. 0,009500 моль/л. Рассчитать массу навески железа.

Навеску ртути (II) нитрата моногидрата массой 2,900 г растворили в воде и получили 50,00 мл раствора. Аликвотную долю объемом 5,00 мл титровали 11,05 мл раствора ЭДТА с молярною концентрацией 0,07500 моль/л. Рассчитать массовую долю ртути (II) нитрата в образце в %.

Навеску металлического магния растворили в HCl, и полученный раствор титровали 15,00 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0,1500 моль/л. Рассчитать массу навески магния.

Навеску дихромату аммония массой 0,1004 г обработали избытком калия йодида в кислой среде и на титрование полученного раствора йода было использовано 22,54 мл раствора натрия тиосульфата. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента натрия тиосульфата в растворе.

Нужна помощь