Аналитическая химия

[qwegsd]

1)Выпадет ли осадок гидроксида лантана, если в насыщенный раствор сульфата лантана (III) прибавить равный объем 2,5 М раствора аммиака? Рассчитать рН полученного раствора. Рассчитать рН полного осаждения гидроксида лантана

2)Сколько миллилитров 25%-ного раствора NH3 нужно добавить к 150 см промывной жидкости, чтобы при промывании осадка MgNH4PO4 потери за счет растворимости составили не более 1*10^-4 г MgO?
3)При каком значении рН не будет выпадать осадок карбоната свинца PbCO3 из раствора, содержащего 5*10^-3 М нитрата свинца и 0,1М карбоната аммония?

Изменено 19 Сентября, 2017 в 05:52 пользователем qwegsd

[qwegsd]

Ну вот то, что я нарешал. Знаю, что не правильно, но все же. Мне бы просто ход решения понять.

1)La2(SO4)3

V1=V2

CNH3=2.5 M.

pHр-ра=?

рНп.ос.=?

1)Рассчитаем рН полного соаждения:

С^ост_La=10^-6 M

[OH]п.ос=(ПР/С^ост_La  )^1/3=3*10^-6

рН=14+Lg(3*10^-6)=8.5

2)Рассчитаем рН полученного раствора

т.к смешиваем равные объемы, то концентрации уменьшаются в 2 раза

С_NH4OH=1.25 M   C_La2(SO4)3=?/2  {и вот тут я не знаю как найти начальную концентрацию ионов La}

La(OH)3 -> [La³⁺] [OH^-]³

[M_GM]

Возможно, просто предполагалось, что вы найдете рН 1,25М раствора аммиака

[qwegsd]

вобщем насыщенный р-р это ПК=ПР=3*10^-5

[La]²[sO4]³=3*10^-5

[La]⁵=3*10^-5=ПК => [La]=0.124M

C_исх=0.124

[OH]=6.6*10^-8=>ПК=6.6*10^-8*0.124>ПР- Осадок выпадет

2)V1=V2

C_NH4OH=1.25M

CLa2(SO4)3=1.215*10^-23M

И как вот узнать концентрацию (NH4)₂SO₄?

А дальше составляем уравнение и находим lg([NH4OH]/[(NH4)₂SO₄])?