MarNov

1. Из навески криолита массой 0,4525 получили 0,0809 г Ag2O3. Вычислите массовую долю(%) Na3AlF6 в криолите. 2. Какая масса NaCl содержится в 250 мл раствора, если на титрование 25 мл его израсходовали 16 мл 0,05 М Ag2O3? 3. Какую массу 20%-го едкого кали надо добавить к 1 л 50%-го раствора, чтобы получить 25%-ый раствор?

Какой объём 0,1 М AgNO3 потребуется на титрование 12 мл раствора, содержащего 6,5 г/л KCl ?

По предоставленным данным нужно найти молярную долю, молярную концентрацию, моляльность и нормальную концентрацию

В 1 кг воды растворено 666 г едкого кали, плотность которого равна 1,385 г/мл. Найти нормальную и моляльную концентрации.

Определить концентрацию HCO3- и CO3 2- в 0,01 М растворе угольной кислоты, если pH этого раствора равен 4,18. Константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени равна 4,45 * 10-7 , а константа диссоциации по второй ступени равна 4,69 * 10-11.

Определить концентрацию HCO3- и CO3 2- в 0,01 М растворе угольной кислоты, если pH этого раствора равен 4,18. Константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени равна 4,45 * 10-7 , а константа диссоциации по второй ступени равна 4,69 * 10-11.

Имеются два продукта, содержащие:1-ый - 48% крахмала и 4% воды; 2-ой - 36% крахмала и 28% воды. Пересчитать содержание крахмала в абсолютном сухом веществе.

Вычислите электродный потенциал марганца (Mn), который находится в растворе MnCl2, с концентрацией иона марганца 0,01 моль/л. Укажите на какую величину изменится электродный потенциал, если увеличить концентрацию раствора соли в 10 раз.

Вычислите электродвижущую силу гальванического элемента. Определите направление движения электронов во внешней цепи. Al / Al+3 (0,1 моль/л) || (0,01 моль/л) Mg+2/ Mg

Какие окислительно-восстановительные процессы происходят при контакте железного изделия (Fe) с хромом (Cr) ? Укажите, какой металл при этом окисляется? Приведите уравнения электродных процессов. Коррозионная среда- раствор H2SO4.