Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Как определить продукты реакции


Фалька1

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте! Как определить продукты реакции, если у нас взаимодействуют 3 и более веществ, например, H2S +KMnO4 + H2SO4 -> ? Или подскажите, пожалуйста, с какими темами ознакомиться, чтобы разобраться в этом. Буду очень благодарна за помощь.

Ссылка на комментарий

Здравствуйте! Как определить продукты реакции, если у нас взаимодействуют 3 и более веществ, например, H2S +KMnO4 + H2SO4 -> ? Или подскажите, пожалуйста, с какими темами ознакомиться, чтобы разобраться в этом. Буду очень благодарна за помощь.

 

Прикинуть надо - что тут может окисляться, что может восстанавливаться. Формального подхода тут недостаточно - надо знать свойства веществ.

Ссылка на комментарий

Здравствуйте! Как определить продукты реакции, если у нас взаимодействуют 3 и более веществ, например, H2S +KMnO4 + H2SO4 -> ? Или подскажите, пожалуйста, с какими темами ознакомиться, чтобы разобраться в этом. Буду очень благодарна за помощь.

 

Проштудируйте тему "Окислительно-восстановительные реакции" в учебнике химии и/или в сборниках и пособиях по решению задач. В крайнем случае, пошлите поисковик на три буквы (ОВР), он найдёт всё!

В вашем примере H2S является восстановителем, раствором перманганата в кислой среде он окисляется до сульфат-иона SO42-, степень окисления атома S повышается от - 2 до + 6. Ион MnO4- является окислителем, в кислой среде он восстанавливается сероводородом до иона Mn2+, степень окисления атома Mn понижается от + 7 до + 2. Уравнение (без коэффициентов) будет выглядеть так: H2S + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O

Изменено пользователем Аль де Баран
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...