Получение диоксида марганца MnO2

[Rushimikus]

Наберите Reductive decomposition calcium sulphate и перед вами откроются тонны литературы и патентов. Технология такая мешаем гипс и угольную пыль где то 50 грам угля на кило гипсу безводного и калим до 1000 градусов

Я сам вот поинтересовался не бред ли это что выше написано господином, но гугл сразу выдал кучу патентов

Буду в гараже хим завод по производству серки из гипса сторить. Не страшны мне запреты будут

Хотел калить со стеклом но получилась херня какая то

Изменено 14 Мая, 2018 в 15:08 пользователем Rushimikus

[dmr]

Насчёт получения сульфида, все понятно. Я спросил насчет второй реакции

 

3CaSO4 + CaS → 4CaO + 4SO2

Ой я не вам отвечал))

[Rushimikus]

А я вам. Реакция такая используется давно для получение цемента или что то там.

http://www.aidic.it/cet/12/29/135.pdf

Изменено 14 Мая, 2018 в 15:58 пользователем Rushimikus

[dmr]

Попробуйте - расскажите.

Мне почему то слабо верится в правдоподобность обратного диспропорционирования, без нелетучего кислотного Оксида типа Sio2, или B2O3, или ещё какого Оксида металла

Но и третья реакция окисления SO2 электролизом крайне не выгодна экономически, хотя правдоподобна

Серная разбавленная дешёвая очень

[Rushimikus]

Все таки впадлу спорить но отвечу. Это не реакция дспропорционирования а типичная окислительно восстановительная реакция. Сначала гипс углем восстанавливается до сульфида. Потом уголь заканчивается и сульфид восстанавливает гипс в сернистый газ. Такая же реакция при получении фосфора. Фосфат средний восстанавливаетсяв фосфид фосфид реагирует с фосфатом давая фосфор. Но требуются высокие температуры. Кислый фосфат восстанавливается куда легче. Оксид кремния играет роль плавня и агента связывающего окись кальция уменьшая энергозатраты. Но образуется противный шлак который надо выбивать и теряется известь котороую можно использовать

Если вас не убедили мои слова то можете ознакомится с кучей работ и патентов по этой теме. Только ищете не в рунете.

Касаемо электролиза раствора двуокиси серы по нему тоже есть куча работ и патентов.

SO2 (aq) + 2H2O = H2SO4 (aq) + H2 (g) E0 = +0.158 V

2H2O = 2H2 (g) + O2 (g) E0 = +1.23 V

Как видно для этой реакции надо всего лишь 120 миливольт, когда для воды больше 1 вольта. Правда необходима диафрагма иначе на катоде образуется колойдная сера даже при меньших потенциалах чем выделение водорода

На получения 100 грамм серной кислоты необходимо всего около 50 амперчасов при 100% выходе по току

 

 

P.S Меня больше интересует вопрос поглащение SO2 водой. На сколько она хорошо его поглащает. Растворимость сернистого газа в воде около 100 гр/литр

Изменено 14 Мая, 2018 в 20:16 пользователем Rushimikus

[dmr]

На холодную, ниже 10°С,образуется газогидрат,6SO2*46H2O,если вам это поможет. Ну или лучше воды спирты и ацетон, или их водные растворы

Возможно, При заметной концентрации кислоты, водород начнёт играть восстановительные роль, смещая реакцию обратно. Хотя может диафрагма и поможет,пепекись же электролизом серной получают

Ещё можно, электролизить не саму сернистую кислоту, а окислить её хлором, а потом разогнать на серную и соляную

Или добавить азотной кислоты, и сернистый газ будет окисляться ноксами, видоизмененый старый способ