Условия образования осадка.

[Kato99]

Здравствуйте, осадок образуется, если произведение концентрации ионов больше произведения растворимости. Допустим, у нас 0.1М раствор хлорида кальция в двух пробирках. В первую добавляем 1Н раствор гидроксида натрия, а во вторую 1Н раствор гидрата аммиака. В первом случае видим образование осадка, а во втором нет. Если рассчитывать произведение концентраций ионов, то они окажутся равными. Объемы добавленных веществ и концентрации равны в обоих случаях. Как объяснить процесс тогда? Знаю, что это область аналитики. На первом курсе такое не проходят, но объяснить образование осадка надо.

[aversun]

Здравствуйте, осадок образуется, если произведение концентрации ионов больше произведения растворимости. Допустим, у нас 0.1М раствор хлорида кальция в двух пробирках. В первую добавляем 1Н раствор гидроксида натрия, а во вторую 1Н раствор гидрата аммиака. В первом случае видим образование осадка, а во втором нет. Если рассчитывать произведение концентраций ионов, то они окажутся равными. Объемы добавленных веществ и концентрации равны в обоих случаях. Как объяснить процесс тогда? Знаю, что это область аналитики. На первом курсе такое не проходят, но объяснить образование осадка надо.

Концентрации каких ионов вы сравниваете? Гидрат аммония совсем не равен гидроксиду аммония, которого получается меньше 1% от количества аммиака.

[Kato99]

Концентрации каких ионов вы сравниваете? Гидрат аммония совсем не равен гидроксиду аммония, которого получается меньше 1% от количества аммиака.

я про гидрат аммония ничего и не писала. Гидрат аммиака- это же гидроксид аммония?

 

Концентрации каких ионов вы сравниваете? Гидрат аммония совсем не равен гидроксиду аммония, которого получается меньше 1% от количества аммиака.

Смысл такой, по моим соображениям.

Изменено 18 Ноября, 2017 в 09:10 пользователем Kato99

[aversun]

я про гидрат аммония ничего и не писала. 

 

Здравствуйте, осадок образуется, если произведение концентрации ионов больше произведения растворимости. Допустим, у нас 0.1М раствор хлорида кальция в двух пробирках. В первую добавляем 1Н раствор гидроксида натрия, а во вторую 1Н раствор гидрата аммиака. 

Гидрат аммиака - это не гидроксид аммония, что вы было понятнее

На самом деле у вас просто 1н раствор аммиака.

Изменено 18 Ноября, 2017 в 09:12 пользователем aversun

[Kato99]

Гидрат аммиака - это не гидроксид аммония, что вы было понятнее

Хорошо, как тогда рассчитать концентрацию ионов в этом случае?

[aversun]

Хорошо, как тогда рассчитать концентрацию ионов в этом случае?

Каких ионов?

Для начала посмотреть константу диссоциации раствора аммиака

Изменено 18 Ноября, 2017 в 09:14 пользователем aversun

[Kato99]

 

Каких ионов?

Для начала посмотреть константу диссоциации раствора аммиака

Я нашла только константу диссоциации гидроксида аммония Необходимо произведение концентраций ионов кальция и гидроксид-ионов, судя по заданию.

[M_GM]

Концентрация ионов ОН- не равна концентрации аммиака.

Эти ионы образуются за счет обратимой реакции NH₃ + H₂O <=> NH₄⁺ + OH^-

Ее константа равновесия К=1,8*10^-5.

Используя эту константу и концентрацию аммиака надо найти концентрацию гидроксид-ионов

И уж потом обращаться с ней к ПР(Са(ОН)2)

И вообще, концентрации ионов рассчитываете неверно.
Достаточно посмотреть на уравнение диссоциации хлорида кальция, например

CaCl₂ = Ca²⁺ + 2Cl^-

чтобы сказать, что сколько моль CaCl₂  распалось, столько моль ионов Ca²⁺ образовалось,

значит концентрация [Ca²⁺] = [CaCl₂] = 1 моль/л

а вот хлорид ионов в 2 раза больше и их концентрация в этом растворе [Cl^-] = [CaCl₂]*2 = 2 моль/л