Какой вид гибридизации валентных орб-лей атома А отвечает плоскому расположению связей в мол-ле АХ3?

[JuliaD]

Какой вид гибридизации валентных орбиталей атома А отвечает плоскому расположению связей в молекуле типа AX3?

И вообще как определять гибридизацию в неорганических соединениях? Например, почему в соединениях СО2 и HCN у обоих, С и N, гибридизация sp?

[M_GM]

Какой вид гибридизации валентных орбиталей атома А отвечает плоскому расположению связей в молекуле типа AX3?

 

И вообще как определять гибридизацию в неорганических соединениях? Например, почему в соединениях СО2 и HCN у обоих, С и N, гибридизация sp?

Тип гибридизации определяется числом и типом орбиталей необходимых для

- образования сигма-связей с атомами соседями

- размещения неподеленных электронных пар

В HCN

У углерода два соседа, две сигма-связи, для которых используется s- и p- орбитали атома углерода

они гибридизуются, образуются две гибридных АО, тип гибридизации sp.

У азота 5е на внешнем уровне, неподеленная электронная пара на s-орбитали

Один сосед, одна сигма связь за счет р-орбитали

s и р орбитали гибридизуются, образуются две гибридных АО, тип гибридизации sp.

На одной гибридной орбитали неподеленная пара, другая образует сигма-связь с углеродом,

перекрываясь с его sp-гибридной АО

За счет оставшихся р-орбиталей углерода и азота между ними образуются еще две пи-связи

Все очень похоже на молекулу ацетилена

[JuliaD]

Тип гибридизации определяется числом и типом орбиталей необходимых для

- образования сигма-связей с атомами соседями

- размещения неподеленных электронных пар

В HCN

У углерода два соседа, две сигма-связи, для которых используется s- и p- орбитали атома углерода

они гибридизуются, образуются две гибридных АО, тип гибридизации sp.

У азота 5е на внешнем уровне, неподеленная электронная пара на s-орбитали

Один сосед, одна сигма связь за счет р-орбитали

s и р орбитали гибридизуются, образуются две гибридных АО, тип гибридизации sp.

На одной гибридной орбитали неподеленная пара, другая образует сигма-связь с углеродом,

перекрываясь с его sp-гибридной АО

За счет оставшихся р-орбиталей углерода и азота между ними образуются еще две пи-связи

Все очень похоже на молекулу ацетилена

Но почему тогда в СО2 у О гибридизация sp2, если у каждого кислорода там только один сосед? Или, например, в уксусной кислоте у кислорода, соединенного с водородом, гибридизация sp3, хотя там только два соседа (С и Н)

[M_GM]

Но почему тогда в СО2 у О гибридизация sp2, если у каждого кислорода там только один сосед? Или, например, в уксусной кислоте у кислорода, соединенного с водородом, гибридизация sp3, хотя там только два соседа (С и Н)

Забыли про неподеленные пары. У кислорода их две на внешнем уровне (2s и 2р орбиталь)

+ сигма-связь с соседом (в СО2) - еще одна 2р-орбиталь,

все они гибридизуются, тип гибридизации sp²

В гидроксильной группе 2 пары и 2 сигма-связи - там sp³

 

Изменено 16 Октября, 2017 в 01:35 пользователем M_GM