Probably Опубликовано 17 Октября, 2017 в 15:12 Поделиться Опубликовано 17 Октября, 2017 в 15:12 Всем привет! Давно уже не открывал учебника по аналитической химии и вот наткнулся на ряд таких и понял, что абсолютно не помню как их решать. Теперь выдалось время и желание. Но, если в университете всё получалось, то отсутствие практики дало о себе знать и справится пока не могу. 1. Какой объём 0,5 моль\л раствора едкого кали нужно добавить к 10 л 0,5 моль\л раствора муравьиной кислоты, чтоб получить раствор с pH = 3 (pK = 3,75) HCOOH + KOH = HCOOK + H2O Здесь, если мне не изменяет память, буферный раствор. Слабая кислота и её соль. Формулу помню такую: pH = pK - lg (Cкислоты\Ссоли) Только вот все данные у нас уже есть. Значит, формула не подходит. А как вытащить отсюда объём KOH, не имею понятия. 2. Для нейтрализации 0,513 гр. органической кислоты с индикатором фенолфталеином потрачено 24 мл 0,1 моль\л раствора едкого натра. Назовите формулу органической кислоты. XCOOH + NaOH ---> XCOONa + H2O Что мы имеем, у нас есть молярная концентрация NaOH, из неё можем узнать кол-во вещества щёлочи: 0,1 * 0,024 = 0,0024 Но вот, что дальше делать, без понятия. Соотношения в реакции в любом случае будут 1:1, но подставлять такой моль не выйдет - получим невозможную молярку. Значит, дело в фенолфталеине, наверное. Но, признаться, не знаю, как это использовать. Буду рад за подсказку) 3. Какой индикатор нужно использовать при титровании 0,1 моль\л раствора хлороводородной кислоты 0,1 моль\л раствором едкого натра в присутствии хлорида амония HCl + NaOH = NaCl + H2O (kat: NH4Cl) 0,1M 0,1M И вот тут ступор, т.к. выбор катализатора не помню, и материал из литературы рядом найти не могу( 4. 0,2 моль\л раствор уксусной кислоты (pK = 4,8) титруют раствором едкого натра с индикатором феноловым красным (pT = 7,6). Расчитать ошибку титрирования. А вот здесь совсем безидейно Заранее спасибо за помощь любого рода! Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 17 Октября, 2017 в 16:00 Поделиться Опубликовано 17 Октября, 2017 в 16:00 (изменено) Всем привет! Давно уже не открывал учебника по аналитической химии и вот наткнулся на ряд таких и понял, что абсолютно не помню как их решать. Теперь выдалось время и желание. Но, если в университете всё получалось, то отсутствие практики дало о себе знать и справится пока не могу. 1. Какой объём 0,5 моль\л раствора едкого кали нужно добавить к 10 л 0,5 моль\л раствора муравьиной кислоты, чтоб получить раствор с pH = 3 (pK = 3,75) HCOOH + KOH = HCOOK + H2O Здесь, если мне не изменяет память, буферный раствор. Слабая кислота и её соль. Формулу помню такую: pH = pK - lg (Cкислоты\Ссоли) Только вот все данные у нас уже есть. Значит, формула не подходит. А как вытащить отсюда объём KOH, не имею понятия. Почему не подходит - очень даже подходит Но можно упростить: pH = pK - lg (nкислоты\nсоли) Дальше учесть, что соль образуется из кислоты и если образовалось х моль соли, значит кислоты стало 5-х моль Подставляем в формулу и находим х А зная сколько соли образовалось не трудно просчитать и объем щелочи на это затраченный 2. Для нейтрализации 0,513 гр. органической кислоты с индикатором фенолфталеином потрачено 24 мл 0,1 моль\л раствора едкого натра. Назовите формулу органической кислоты. XCOOH + NaOH ---> XCOONa + H2O Что мы имеем, у нас есть молярная концентрация NaOH, из неё можем узнать кол-во вещества щёлочи: 0,1 * 0,024 = 0,0024 Но вот, что дальше делать, без понятия. Соотношения в реакции в любом случае будут 1:1, но подставлять такой моль не выйдет - получим невозможную молярку. Почему вдруг невозможную? Органических кислот много. Можно подобрать под любую молярную массу. Кстати и орг. кислоты не обязательно одноосновные Другое дело что это делает задачу полностью многовариантной и неопределенной. 3. Какой индикатор нужно использовать при титровании 0,1 моль\л раствора хлороводородной кислоты 0,1 моль\л раствором едкого натра в присутствии хлорида амония HCl + NaOH = NaCl + H2O (kat: NH4Cl) 0,1M 0,1M И вот тут ступор, т.к. выбор катализатора не помню, и материал из литературы рядом найти не могу( Нужно оценить pH в растворе содержащем хлорид аммония (это никак не катализатор, а просто примесь или компонент раствора) И выбрать индикатор (см. таблицы) с подходящим рТ 4. 0,2 моль\л раствор уксусной кислоты (pK = 4,8) титруют раствором едкого натра с индикатором феноловым красным (pT = 7,6). Расчитать ошибку титрирования. В момент перехода окраски раствор будет недотитрован, содержать кислоту и соль. Берем формулу из задачи 1 и находим при каком соотношении кислота/соль рН раствора будет равен 7,6 А из соотношения нетрудно найти ошибку Изменено 17 Октября, 2017 в 15:42 пользователем M_GM 1 Ссылка на комментарий
Probably Опубликовано 17 Октября, 2017 в 17:15 Автор Поделиться Опубликовано 17 Октября, 2017 в 17:15 (изменено) Почему не подходит - очень даже подходит Но можно упростить: pH = pK - lg (nкислоты\nсоли) Дальше учесть, что соль образуется из кислоты и если образовалось х моль соли, значит кислоты стало 5-х моль Подставляем в формулу и находим х А зная сколько соли образовалось не трудно просчитать и объем щелочи на это затраченный спасибо, с этим разобрался Не додумал до молей. Почему вдруг невозможную? Органических кислот много. Можно подобрать под любую молярную массу. Кстати и орг. кислоты не обязательно одноосновные Другое дело что это делает задачу полностью многовариантной и неопределенной. Хорошо, предположим. Значит, я неверно понимаю суть своих вычислений. Мы имеем 0,0024 моль щёлочи. Значит, по соотношению, мы должны получить 0,0024 моль кислоты и 0,513 \ 0,0024 = 213,75... г\моль Не подскажете, какому соотношению теперь необходимо высчитать искомую формулу? Нужно оценить pH в растворе содержащем хлорид аммония (это никак не катализатор, а просто примесь или компонент раствора) И выбрать индикатор (см. таблицы) с подходящим рТ Такс, а вот тут вопрос. Если я правильно понимаю, у нас тут раствор соли, образованной сильной кислотой и сильным основанием, не значит ли это, что pH будет равен примерно 7? Или наличие в растворе NH4Cl таки повернёт наш водородный показатель в основную сторону? этот момент непонятен В момент перехода окраски раствор будет недотитрован, содержать кислоту и соль. Берем формулу из задачи 1 и находим при каком соотношении кислота/соль рН раствора будет равен 7,6 А из соотношения нетрудно найти ошибку Спасибо, с этим тоже разобрался! Изменено 17 Октября, 2017 в 17:16 пользователем Probably Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 17 Октября, 2017 в 23:52 Поделиться Опубликовано 17 Октября, 2017 в 23:52 Хорошо, предположим. Значит, я неверно понимаю суть своих вычислений. Мы имеем 0,0024 моль щёлочи. Значит, по соотношению, мы должны получить 0,0024 моль кислоты и 0,513 \ 0,0024 = 213,75... г\моль Не подскажете, какому соотношению теперь необходимо высчитать искомую формулу? Общая формула монокарбоновой кислоты СхH2х+1COOH, ее молярная масса M=14х+46 Получаем 14х+46=214; х=12; С12H25COOH; тридекановая к-та Или наличие в растворе NH4Cl таки повернёт наш водородный показатель в основную сторону? этот момент непонятен Повернет. Только почему в основную, если соль гидролизуется по катиону? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти