Задача на расчёт pH слабого электролита

[Боров Палладий]

Рассчитайте pH 5 * 10^-3 раствора бензойной кислоты в воде.

Решение:

C₆H₅COOH ↔C₆H₅COO^- + H⁺

K_дисc=6,3 * 10^-5

C₆H₅COOH ↔C₆H₅COO^- + H⁺

 

[C₆H₅COOH] = 5 * 10^-3 - x = 5 * 10^-3

[C₆H₅COO^-] = [H⁺] = x

 

K_дисc =x² / (5 *10^-3)

 

[H⁺] = x = 5,612 * 10^-4

pH = -lg[H⁺] = 3,25

Проверьте пожалуйста моё решение.

[FilIgor]

Верно.

[Боров Палладий]

Верно.

Значит для сильных электролитов pH = -lg[H⁺], а для слабых pH следует рассчитывать вышеуказанным способом?

[FilIgor]

Значит для сильных электролитов pH = -lg[H⁺], а для слабых pH следует рассчитывать вышеуказанным способом?

Для слабых - закон разбавления Оствальда. Почитайте.

Ваше решение, кстати, неточно, хотя и допустимо.

 

[C₆H₅COOH] = C₆H₅COOH₀-- C₆H₅COO^-

[Боров Палладий]

Неточность эта по-моему допустима, так как К_дисс достаточно мало(6,3 * 10^-5), то бензойная кислота диссоциирует не столь значительно. То есть 5 * 10^-3 - x приблизительно равно 5 * 10^-3. Но вы правы.

[FilIgor]

Неточность эта по-моему допустима, так как К_дисс достаточно мало(6,3 * 10^-5), то бензойная кислота диссоциирует не столь значительно. То есть 5 * 10^-3 - x приблизительно равно 5 * 10^-3. Но вы правы.

С одной стороны. С другой - степень диссоциации растет пропорционально разбавленю, а раствор у Вас разбавлен, и весьма. Посчитайте степень диссоциации - убедитесь.

[Alina Khayrullina]

Имеется раствор CH3COONa 0,01М.Найти pH и указать какая среда?

Помогите пожалуйста.

[FilIgor]

Имеется раствор CH3COONa 0,01М.Найти pH и указать какая среда?

Помогите пожалуйста.

Свои идеи?

[Alina Khayrullina]

ну должна быть среда щелочная, т. к. сильное основание и слабая кислота. но почему то выходит что pH<7

 

а значит среда кислая. это невозможно.

[FilIgor]

но почему то выходит что pH<7

Покажите свой расчет.