Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Что за осадок?


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

В фиксанале NaOH 0.1г/экв выпал матовый осадок.При попытке растворить его в 1 л воды, он проявил упорное несогласие, только при нагревании почти до кипения и при перемешивании часть осадка сдалась в плен. Но в конечном итоге,на дне колбы после отстаивания оказался матовый студнеобразный осадок.

Что это за соединение? Силикаты? Но на внутренней стенке никаких следов растравливания.

Ссылка на комментарий

Скорее всего - именно они, силикаты. Точнее - гидратированный (и частично ионизованный - до соли) оксид кремния. А то, что визуально на внутренних стенках фиксанала ничего не увидели - мало что значит: стекло вполне могло подтравиться более-менее равномерно, без образования "мата"...

ЗЫ: есть еще один вариант - карбонат натрия. В концентрированных растворах щелочи он - малорастворим. Именно так от него в щелочи и избавляются. Но при разбавлении он должен был спокойно перейти в раствор. Чего не скажешь о силикатах...

Изменено пользователем chemist-sib
Ссылка на комментарий

Карбонат натрия, это вполне правдоподобно. Тогда остается допустить, что карбонизация гидрооксида идет посредством диффузии оксида углерода через стеклянные стенки сосуда. Как вообще это возможно?

Ссылка на комментарий

Карбонат натрия хорошо растворим в воде (вы упоминали в посте обработку осадка горячей водой), и вообще, карбонатам в невскрытой ампуле взяться неоткуда, это силикаты, включая гидратированные формы кремниевой кислоты. Попробуйте растворить в соляной кислоте осадок оставшийся после кипячения в воде, если это карбонаты, то они, во-первых, должны выделять углекислый газ, во-вторых, растворяться без остатка.

  • Like 1
Ссылка на комментарий
Карбонат натрия хорошо растворим в воде (вы упоминали в посте обработку осадка горячей водой), и вообще, карбонатам в невскрытой ампуле взяться неоткуда, это силикаты, включая гидратированные формы кремниевой кислоты. Попробуйте растворить в соляной кислоте осадок оставшийся после кипячения в воде, если это карбонаты, то они, во-первых, должны выделять углекислый газ, во-вторых, растворяться без остатка.

Я вообще то о другом. Кристаллы в фиксанале содержали карбонат натрия, который затем растворился в горячей воде. А тот осадок, что остался студенеобразный, это естественно силикаты.

Ссылка на комментарий

Карбонат натрия, это вполне правдоподобно. Тогда остается допустить, что карбонизация гидрооксида идет посредством диффузии оксида углерода через стеклянные стенки сосуда. Как вообще это возможно?

С моей - скромной - точки зрения такая возможность - слабое подобие бреда. Скорее всего (опять же - ИМХО!), примесь карбоната была либо в исходном заводском реактиве, либо "нахваталась" в процессе заливки ампулы.  

Ссылка на комментарий
С моей - скромной - точки зрения такая возможность - слабое подобие бреда. Скорее всего (опять же - ИМХО!), примесь карбоната была либо в исходном заводском реактиве, либо "нахваталась" в процессе заливки ампулы.

В порядке самокритичности,,мое предположение действительно бредовое, чисто в концепции мозгового штурма. Но вот предполагать наличие карбоната в исходном продукте или при его заливке вполне реалистично, если принять во внимание, ту особенность нашей действительности, как-то, наличие бардака во всех ее сферах

Ссылка на комментарий

Если раствор нахватался углекислого газа во время заливки в ампулы, то разливали его какие-то криворукие ебл@ны. Стекло отлично выщелачивается, видели бы вы стандарт-титры КОН после 20 лет хранения!

  • Like 1
Ссылка на комментарий

В избытке гидрооксида должно получиться жидкое стекло, хорошо растворимое в воде. Почему таки образуется осадок силикатов?

Изменено пользователем Юрий Загрий
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...