Инара

H2SO+Ca(OH)2=CaSO4 + 2H2O M(H2SO)=2+32+16*4=98 M(Ca(OH)2)=40+2+32=74 M(CaSO4)=40+32+16*4=136 ν(H2SO)=9,8:98=0,1 моль ν(Ca(OH)2)=14,8:74=0,2 моль считаем по недостатку то есть по серной кислоте 98 - 9,8 136 - x x=136*9,8:98=13,6 Ответ: масса соли равна 13,6 грамм.

Некоторый металл массой 5,48 г вступает во взаимодействие с водой с образованием гидроксида этого металла и водорода. Для нейтрализации полученного раствора требуется 2,52 г 20 %-ного (по массе) раствора азотной кислоты. Определите металл, который был взят для реакции. Какой объем водорода, измеренный при н.у., выделился в результате реакции?