Заряночка

может метиленциклопропан? )

Да, это их ответы. Как я понимаю, растворимость показывает, какая максимальная масса вещества может раствориться в 1000 или 100 г воды при данной температуре.

Написать циклические изомеры С4Н6. Как можно назвать вот этот изомер С4Н6?

Ответ: m(кристаллогидрата)= 248х= 21,824г, m (воды)= 18,558г. Масса третьего раствора равна 175,38г, объем его равен 118,5мл

Спасибо, что снова откликнулись, но, вот отправляю так, как написано.

M_GM, доброе время суток! Я же не на олимпиаде сижу. Задача за прошлый год. Хочу разобраться. А потом сама начала бы решать.

Растворимость пентагидрата тиосульфата натрия в воде при 00С равна 82,42г. Какие массы данного кристаллогидрата и воды необходимо взять для получения раствора, насыщенного при 0ºС, чтобы при его сливании со 100 мл 70%-ного раствора (ρ = 1,65 г/мл), насыщенного при 70ºС, был получен третий раствор, из которого при 50ºС (массовая доля соли в насыщенном растворе равна 62,92%) можно выделить 30,0 г пентагидрата тиосульфата натрия? Какова масса и объем полученного насыщенного раствора при 500 С. Плотность третьего раствора принять равной 1,48 г/мл. Это олимпиадная задача. Не смогли бы кто-нибудь подробное решение написать? Спасибо.

Спасибо!

Скажите, пожалуйста, какая реакция верна? 1. 2KMnO4 + KI + H2O = KIO3 + 2MnO2 + 2KOH 2. 2KMnO4 + 6KI + 4H2O = 8KOH + 2MnO2 + 3I2 3. 2KMnO4 +KI + H2O = KIO + MnO2 + KOH. От чего зависят продукты реакции?

Спасибо вам большое! Я тоже так думаю. Но это вопрос ЕГЭ(

Даны: 1)N, 2)Be, 3)B, 4) AI, 5) P какие из указанных в ряду элементов образуют катионы, которые могут иметь электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns2np1? Не понимаю, кто может подробно объяснить?

Электролиз K2SеO3. Я пишу для расплава так: K2SеO3 = 2K+ + SеO32- на катоде: K+ + 1е = К0 *2 на аноде: SеO32- -2e = SeO3 суммарное: 2K+ + SeO32- = 2К0 + SeO3 уравнение электролиза: K2SeO3 = 2К + SeO3 для раствора: K2SеO3 - среда раствора щелочная. K2SеO3 = 2K+ + SeO32- Н2О = Н+ + ОН- на катоде 2Н2О + 2е = Н2↑ + 2ОН- *2 на аноде: 4ОН- - 4е = О2↑ + 2Н2О; (в щелочной среде) суммарное: 4Н2О + 4ОН- = 2Н2↑ + 4ОН- + О2↑ + 2Н2О уравнение электролиза: 2Н2О + 2Н2↑ = О2↑ Почему тут раствор рассматривается совсем по-другому? Где я ошибаюсь? Помогите, пожалуйста!

Электролиз K2SеO3. Я пишу для расплава так: K2SеO3 = 2K+ + SеO32- на катоде: K+ + 1е = К0 *2 на аноде: SеO32- -2e = SeO3 суммарное: 2K+ + SeO32- = 2К0 + SeO3 уравнение электролиза: K2SeO3 = 2К + SeO3 для раствора: K2SеO3- среда раствора щелочная. K2SеO3 = 2K+ + SeO32- Н2О = Н+ + ОН- на катоде 2Н2О + 2е = Н2↑ + 2ОН- *2 на аноде: 4ОН- - 4е = О2↑ + 2Н2О; (в щелочной среде) суммарное: 4Н2О + 4ОН- = 2Н2↑ + 4ОН- + О2↑ + 2Н2О уравнение электролиза: 2Н2О + 2Н2↑ = О2↑ Почему тут раствор рассматривается совсем по-другому? Где я ошибаюсь? Помогтье, пожалуйста!

Вот так можно написать: H2ZnO2 + CaCO3 = CaZnO2 + H2O + CO2 ?