Алюминий из глины в домашних условиях

[Максим0]

Ну и в виде интерметаллидов же тоже можно карботермией. С теми же железом,никелем,кремнием. Особенно экзотермичный интерметаллид алюминий-никель!

Мне кажется все же с никелем могло бы быть даже экономически эффективно. А очистка через летучий карбонил никеля. Правда это точно уже не в домашних условиях,учитывая токсичность карбонила

Интерметаллид алюминий-никель хоть и должен просто получатся, но сомнительно что он будет реагировать с угарным газом - алюминий не позволит.

[dmr]

Почему не позволит. Термодинамически выгодно,даже вроде экзотермично, даже очень.

никель не интеркапсюлирован,за счет испарения карбонила,откроются более глубокие слои,для дальнейшего доступа к никелю

Моногалогенидная очистка алюминиевых сплавов же работает,только более капризна к атмосфере

Вот интересно,будет ли работать монооксидная очистка?

[Максим0]

Почему не позволит. Термодинамически выгодно,даже вроде экзотермично, даже очень.

никель не интеркапсюлирован,за счет испарения карбонила,откроются более глубокие слои,для дальнейшего доступа к никелю

Моногалогенидная очистка алюминиевых сплавов же работает,только более капризна к атмосфере

Вот интересно,будет ли работать монооксидная очистка?

Алюминий - активный металл, и в таком виде с удовольствием среагирует с угарным газом. Возможно даст непроницаемую корундовую плёнку.

[dmr]

http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/280d43ba

4CO + Ni = [Ni(CO)4]

 

Условия: 50-100° C

 

При 50-100'???

Или я не понял,что и какие условия Вы имели ввиду?

Да и в интерметаллидах,активность активных металлов снижена же

[Ruslan_Sharipov]

В Википедии пишут, что при нагревании оксида алюминия с углём в атмосфере азота получается нитрид алюминия. Далее задача - выделить алюминий из нитрида. В той же Википедии пишут, что нитрид алюминия медленно гидролизуется в щелочной среде  с выделением аммиака. Значит связь с азотом не очень прочная. Можно попробовать её разорвать в безводной среде. Например, водородом.

[dmr]

Не можно.

 

Максим!

Так никель не отгонится с карбонилом при 50-100'С???

[Максим0]

В столь мягких условиях как из чистого никеля - не должен, алюминий сопротивляться этому будет. Возможно и в жёстких не отгонится - тут эксперимент нужен. Но даже если отгонится, останется смесь угля с корундом - и смысл затеи пропадёт.

[dmr]

Я уже запутался. Так карбонил никеля обоазуется именно при этих температурах же 50-100',как пишут. При повышении температур разввливается же. При таких низких температурах алюминий не должен окислиться угарным газом. Более того при температурах до 600' CO будет восстановительной средой для Al2O3 .

По крайней мере при восстановительном хлорировании оксидв

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=1819

Температура разложения (в °C):

 

200

Способы получения:

 

Пропусканием оксида углерода (II) над нагретым до 80 С порошком никеля.

http://www.ektu.kz/files/eor/EOR_Semenova_kprsm/Data/Tema_5/index_6.htm

[Максим0]

Я уже запутался. Так карбонил никеля обоазуется именно при этих температурах же 50-100',как пишут. При повышении температур разввливается же. При таких низких температурах алюминий не должен окислиться угарным газом. Более того при температурах до 600' CO будет восстановительной средой для Al2O3 .

По крайней мере при восстановительном хлорировании оксидв

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=1819

Температура разложения (в °C):

200

Температура развала карбонилов растёт с давлением.

Оксидированному алюминию - всё пофиг, а вот порошковый гидрид алюминия, если не обеспечить теплоотвод даже самовоспламеняется в углекислом газе давая корунд с метаном и продуктами пиролиза метана. Угарный газ как окислитель слабее углекислого, но и гидрид как восстановитель слабее металла.

[Arkadiy]

 

 

 

В Википедии пишут, что при нагревании оксида алюминия с углём в атмосфере азота получается нитрид алюминия. Далее задача - выделить алюминий из нитрида. В той же Википедии пишут, что нитрид алюминия медленно гидролизуется в щелочной среде  с выделением аммиака. Значит связь с азотом не очень прочная. Можно попробовать её разорвать в безводной среде. Например, водородом.

 

Связь, как раз прочная, почти как в окиси алюминия, но специфика другая, в воде нитрид алюминия гидролизуется как соль слабой кислоты - аммиака и слабого основания - гидроокиси алюминия. Для восстановления нужен водород при высокой температуре, при том абсолютно сухой. Т.е. овчинка выделки не стоит.