kuznetsovon

мне так сказали!

Да,если отдана копия аттестата. Например,на геофаке и др звонят и говорят, что "вероятно вы поступите в 1 волне на ... факультет, предоставьте оригинал до 4 августа"

http://www.chem.msu.su/rus/abitur/exam-dvi-results.pdf вот и результаты! и как вам ваш результат?

этот "плюс" не для меня) а другого превосходства у мгу нет?

а по другим критериям? после мгу только наукой можно заниматься?

подскажите, если выбирать между МГУ и РХТУ, учитывая все (учебу, общагу, трудоустройство(не наука) и т.д.), то что лучше выбрать?

Я тож хочу поучаствовать, может в чем-нибудь пригожусь.

условие задачи: сплав алюминия и цинка массой 4,57 г растворили в 43,75 мл 70%раствора азотной кислоты (плотность 1,44 г/мл). Выделился газ объемом 7,68 л. К полученному раствору добавили 35 г гидрокарбоната натрия. Рассчитайте мольные доли металлов в сплаве, массу осадка и объем газа, образовавшихся в результате реакции с гидрокабонатом натрия. Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Zn + 4HNO3 →Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O пусть кол-во алюминия-х моль, тогда цинка - у n(HNO3) = 0.7 моль n(NO2)= 0.34 моль 27х + 65у= 4,57 {6х + 4у= 0,7 х = 0,092 моль у = 0,032 моль 3х + 2у= 0,34 ω (Al) = 0.092/(0.092+0.032)=0.742 ω ( Zn)=0.032/(0.092+0.032) =0.258 Я вроде бы решила первую часть задачи, но не знаю насколько верно. В 3) и 4) не могу расставить коэффициенты и не знаю как дальше решать. Помогите, пожалуйста!

спасибо, я уже решила!

помогите решить, пожалуйста : При сгорании 5.6 г оксида углерода выделяется 56.58 кДж теплоты, а при взаимодействии 10.8 г FeO с оксидом углерода (II) выделяется 2.13 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту образования оксида железа (II).

.В закрытой стеклянной колбе объемом 50 л нраходится при н.у. смесь водорода и хлора,имеющая плотность 1,32 г/л. Сколько теплоты выделится при освещении колбы синим светом? теплота образования HCl 92кДж/моль.

COCl2 + 2H2O = H2CO3 + 2HCl

Какая соль образуется, если соляная кислота в избытке, а гидроксид натрия в недостатке?

спасибо большое!

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, осуществить реакции: 1) К раствору сульфата алюминия добавили избыток раствора гидроксида натрия. В полученный раствор порциями прибавили соляную кислоту, при этом наблюдали образование осадка, который растворялся при дальнейшем прибавлении кислоты. 2) После нагревания вещества оранжевого цвета начинается реакция, которая сопровождается изменением цвета на зеленый, выделением газа и искр.Твердый остаток смешали едким натрием и нагрели.