травление латуни, нейзильбера и меди.

[aversun]

Cu(NO3)2 + Cu = 2CuNO3 - так а почему с сульфатом такое же невозможно ?

Да потому что сульфат одновалентной меди существо весьма нежное и нестойкое. В воде моментально диспропорционирует.

[dmr]

Думаю вопрос был именно о ПРИЧИНАХ нежности сульфата 1,в противовес нитрату1меди

В Нитрате меди1 уживаются окислитель и восстановитель...

Может дело в большей склонности Нитрата к гидролизу?

[aversun]

Думаю вопрос был именно о ПРИЧИНАХ нежности сульфата 1,в противовес нитрату1меди

В Нитрате меди1 уживаются окислитель и восстановитель...

Может дело в большей склонности Нитрата к гидролизу?

Ну пускай гидролизуется, только причем здесь " окислитель и восстановитель..."?

Склонность к гидролизу у нитрата, не более, чем у хлорида меди (I).

[dmr]

Нитрат ион окислитель уживается с одновалентной медью восстановитель, имел ввиду.

Так в чем причина не живучести сульфата меди1

[aversun]

Нитрат ион окислитель уживается с одновалентной медью восстановитель, имел ввиду.

Так в чем причина не живучести сульфата меди1

Да не уживается он

"Нитрат меди(I) не описан, однако может быть выделен в виде комплекса с тиомочевиной Cu4(tu)9(N03)4" 

Неорганическая химия. Т. 3, кн. 2. Под ред. Ю.Д. Третьякова

Если интересно почитайте, но почему Cu(I) плохо уживается анионами оксикислот, точно вам вряд ли кто скажет.

[alximik-ief]

Что то ребята вас понесло в оффтоп)))? Или это я чего то не догоняю)))?

[Хоббит)]

Абсолютно никакого оффтопа - всё по теме растворения медных сплавов. Оно освещено кусками в нескольких темах... - в одной из них речь шла о причинах сдвига равновесия в сторону растворения меди в реакции Cu + CuCl₂ --> 2CuCl и почему такое же не наблюдается с нитратами и сульфатами.

Да потому что сульфат одновалентной меди существо весьма нежное и нестойкое. В воде моментально диспропорционирует.

Уживается или нет - это не важно, потому что шло бы разрушение поверхности меди ( типа эрозии ), если бы реакция реально шла. А я лично не видел заметных следов реакций ни в растворе нитрата меди ( возможно, была мала концентрация ? ), ни в сульфате ( тем более ). Тем более в присутствии воздуха диспропорционирование приводило бы к осадкам типа основных солей, а образование "медной болезни" если и есть, то не больше, чем в любых других солях,- т.е. механизм другой ( наверно, через Cu + O2 напрямую).

Возможно ли, что предполагаемые комплексы типа [Cu( H₂O)₃(NO₃)]⁺ одно- и двухвалентной меди, если могут существовать благодаря повышенной концентрации, то смогут реагировать с медью ? Тогда с сульфатом понятнее - ведь ему сложнее войти во внутреннюю сферу и образовать подобный комплекс.

Cu(NO3)2 + Cu = 2CuNO3

CuNO3 = CuO + NO2

NO2 + Cu = CuNO2

CuNO2 = CuO + NO

Если так, то с учётом водной среды суммарно : Cu(NO₃)₂ + Cu --> Cu(OH)₂ + NO. А если в присутствии и при продувке воздухом, то вся медь постепенно переходит в гидроксид меди в растворе нитрата меди.

Ещё хочу написать данные по теме меди в теме снятия серебра...

Изменено 21 Ноября, 2017 в 13:32 пользователем Хоббит)

[yatcheh]

 

Если так, то с учётом водной среды суммарно : Cu(NO₃)₂ + Cu --> Cu(OH)₂ + NO. А если в присутствии и при продувке воздухом, то вся медь постепенно переходит в гидроксид меди в растворе нитрата меди.

Ещё хочу написать данные по теме меди в теме снятия серебра...

 

Если греть - так и будет. Учитывая неравновесность процесса - в продуктах будет не чистый NO, а ноксы.

 

Уравнения написаны

а) Из чувства вещества

б) От балды

Если я не прав, значит меня подвело чувство вещества, а если прав - то это от балды

[Хоббит)]

Если греть - так и будет. Учитывая неравновесность процесса - в продуктах будет не чистый NO, а ноксы.

 

Уравнения написаны...

Да, нагрев - это вообще отдельная строка.

Тут главное не правильность, а главное - ввязаться в бой. 

[yatcheh]

Тут главное не правильность, а главное - ввязаться в бой. 

 

Волобуев! Вот ваш ... А, ну да - меч!

 

Правильно надо пальцы гнуть, а остальное - как братва порешает 

Изменено 21 Ноября, 2017 в 17:20 пользователем yatcheh