Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение сульфидов меди


^_Mn_^

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
1 CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4

2 2CuSO4 + 4KJ = 2CuJ + J2 + 2K2SO4

убираем иод добавлением, например, раствора сульфита натрия

через суспензию СuJ пропускаем ток сероводорода H2S:

2CuJ + H2S = Cu2S + 2HJ

Восстановитель ( тиосульфат, сульфит, SO2) дают заранее - так рациональнее используется иодид. .

Изменено пользователем Vova
Ссылка на комментарий

Для получения Cu2S можно CuSO4 восстановить каким нибудь восстановителем в присутствии большого избытка NaCl - тогда образующийся CuCl не выпадает в осадок, и при действии Na2S на полученный бесцветный раствор образуется чёрный Cu2S. В качестве восстановителя я использовал аскорбиновую кислоту. Но можно и что нибудь другое.

Ссылка на комментарий

Кстати, никто не пробовал или не знает, можно ли получить сульфид меди (II) или другого металла по реакции с тиомочевиной, как в случае сульфида свинца (II)? Что бы получить крупно-кристаллический осадок?

Ссылка на комментарий
Кстати, никто не пробовал или не знает, можно ли получить сульфид меди (II) или другого металла по реакции с тиомочевиной, как в случае сульфида свинца (II)? Что бы получить крупно-кристаллический осадок?

Нагреть до кипения раствор сульфата меди и тиомочевины.

 

З.Ы. А как там в случае сульфида свинца (II)?

Ссылка на комментарий
Нагреть до кипения раствор сульфата меди и тиомочевины.

 

З.Ы. А как там в случае сульфида свинца (II)?

 

Р-р №1: 75 г Pb(CH3COO)2 * 3H2O + 1 л H2O и + NaOH (твёрдый) до полного растворения выпадающего осадка

 

Р-р №2: 17 г тиомочевины чистейшей в 1 л H2O.

 

Растворы 1 и 2 сливаются, и нагреваются до кипения и кипятятся 10 минут.

 

[Г. Брауэр, Руководство по неорганическому синтезу том. 3, с. 845]

 

По идее, с сульфидом меди должно получится тоже самое, т.к. Cu(OH)2 растворим в щёлочах, правда в концентрированных.

Ссылка на комментарий
По идее, с сульфидом меди должно получится тоже самое, т.к. Cu(OH)2 растворим в щёлочах, правда в концентрированных.

Как-то давно пробовал медь с тиосульфатом - при кипячении выпадает черный осадок.

Без кипячения раствор был бесцвеным (Cu+).

Ссылка на комментарий
Как-то давно пробовал медь с тиосульфатом - при кипячении выпадает черный осадок.

Сульфид меди так не получал, но когда-то давно возился с ч/б фотографией, и выделение сульфида серебра из отработанного фиксажа кипячением - один из стандартных способов утилизации фотоотходов. Только вот осадок получается не чистым, а с хорошей примесью серы. Думаю, в случае меди все должно быть примерно так же - примесь серы обеспечена.

Ссылка на комментарий

Согласен с теми, кто предлагает валить сульфид меди пропуская ток сероводорода через раствор купороса. в этом случае должен получиться CuS. А при избытке H2S - Cu2S.

Нужно провести притирочные опыты и проверить стехиометричность полученного соединения. при этом ток сероводорода должен быть минимальным (лучше на мой взгляд брать каппилляр).

Ссылка на комментарий
  • 8 лет спустя...

Подскажите, насколько полно осаждается сульфид меди СЕРОВОДОРОДОМ, из концентрированного раствора CuSO4. Или при повышении концентрации серной кислоты, осаждение останавливается?

CuSO4+H2S=H2SO4+CuS

Есть ли шанс осадить сульфид меди ИМЕННО СЕРОВОДОРОДОМ, без остатка ионов меди в растворе?

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...