Гидроксид кальция Ca(OH)2 + Сульфат натрия (Na2SO4). Что получится?

[dmr]

Или взять сульФИт, вместо сульфата натрия с известью

[aversun]

Или взять сульФИт, вместо сульфата натрия с известью

Тогда уж оксалат.

Хотя не понятно, почему бы не взять карбонат?

[GARMON]

Замени кальций на барий.

Это лабораторный способ получения чистого NaOH, он намного лучше традиционного известкового способа (известь с содой). А обменом сульфата натрия с известью, увы, никак ... 

Ну мы как говориться не ищем легких путей, на самом деле интересно смешать именно эти два реагента. Так как до этого такого особо не было, ну или я не нашел прямых свидетельств подобных практик. А вот почему никак? Ведь известковый способ тоже по сути реакция обмена, но для "переброса" баланса там используют температуру.

 

А какого содержания в точке равновесия вы уже получили?

Пока точно определить сложно. Плотность 1.2, но я боюсь что это непрореагированный сульфат натрия. рН - 12. Вроде щелочь, но какая-то вялая. По активному веществу у меня закончилась солянка, сегодня прикуплю и оттитрую. А там уже отпишусь.

 

Или взять сульФИт, вместо сульфата натрия с известью

Конечно попробую как реагент будет. но мне кажется что тут та же самая реакция обмена, что и в сульфАте. Просто на выходе будет не сульфат кальция, а сульфит кальция.

[U3BECTb]

Нихера у тебя не выйдет. Замешай свуой сульфат у углем и прокали как следует. Потом раствори полученую бяку замешай с двуокисью марганца на пару часов. ЗАтем слей отфильтруй и выпари. Двуокись марганца после сушки на воздухе можно по второму разу юзать

Изменено 18 Мая, 2018 в 15:00 пользователем U3BECTb

[Хоббит)]

...

Пока точно определить сложно. Плотность 1.2, но я боюсь что это непрореагированный сульфат натрия. рН - 12. Вроде щелочь, но какая-то вялая. По активному веществу у меня закончилась солянка, сегодня прикуплю и оттитрую. А там уже отпишусь.

Без однозначного контроля за результатом, хотя бы в плане хуже-лучше, больше-меньше, ничего не получится.

Сульфат натрия можно пробовать выморозить в холодильнике или морозилке в ПЭТ-бутылке из под газировки за один или несколько раз, повышая итоговую конц. щёлочи.

Было бы очень интересно взглянуть на ваши подробные результаты в итоге.

...........Блин, только дошла моя постоянная рассеянность - ПЭТ в данном случае нельзя из-за щёлочи !!! Если стеклянная бутылка, то есть риски, что лопнет; значит нужно следить или придумать альтернативную посуду для щёлочи.

 

Нихера у тебя не выйдет. Замешай свуой сульфат у углем и прокали как следует. ...

Тогда лучше уж получать кальцинированную соду...

Изменено 18 Мая, 2018 в 20:01 пользователем Хоббит)

[dmr]

А в спиртовом ректификате если?

CuSO4+NaCl в спирте получается CuCl2

[GARMON]

...........Блин, только дошла моя постоянная рассеянность - ПЭТ в данном случае нельзя из-за щёлочи !!! Если стеклянная бутылка, то есть риски, что лопнет; значит нужно следить или придумать альтернативную посуду для щёлочи.

Тут все просто можно ПП. По подробным отчетам буду стараться.

А в спиртовом ректификате если?

CuSO4+NaCl в спирте получается CuCl2

Попробую. А есть научная составляющая?

[dmr]

Попробую. А есть научная составляющая?

Просто по аналогии с приведенной реакции

щелочь растворимое спирту

Про всех остальных реагентов