Перейти к содержимому


JuliaD

Регистрация: 24 Янв 2016
Offline Активность: 16 Июн 2018 21:58
-----

Мои темы

При каком значении рН начнет выпадать осадок

13 Июнь 2018 - 15:37

Проверьте, пожалуйста, первую задачу и объясните, почему во второй степень гидролиза приравняли к степени диссоциации.

1. При каком значении рН начнет выпадать осадок из 0.1М раствора хлорида кальция, если ПР (Ca(OH)2) = 5.5*10^-6 
CaCl2 = Ca(2+) + 2Cl(-)

  0.1          0.1         0.2

Ca(OH)2 = Ca(2+) + 2OH(-)
   x                  x            2x
 

ПР = [Ca(2+)]*[OH(-)]^2 = x*(2x)^2 = 4x^3
x = Кубический корень из (ПР/4) = 1.11*10^(-2)
pOH = 1.95

pH = 14-1.95 = 12.05
 

2. pH 0.05М раствора нитрита натрия равен 8. Определите степень и константу гидролиза соли.
Тут у меня есть два решения, правда второе не моё, но я его не понимаю

 

NaNO2 = Na(+) + NO2(-)
NO2(-) + H2O = HNO2 + OH(-)

 

pOH = 6, тогда [OH(-)] = 10^(-6)                             pH = 8 тогда [H(+)] = 10^(-8)

h = [OH(-)]/C = 10^(-6)/0.05 = 2*10^(-5)

kд = [H(+)]^2 / C = 10^(-16)/0.05 = 2*10^(-15)

kг = kw/kд = 10^(-14)/2*10^(-15) = 5
И вот второй вариант решения, потому что этот мне кажется неправильным, но здесь за степень гидролиза берется альфа, которая потом ещё и используется как степень диссоциации:

kг = a^2*C = (2*10^(-5))^2 * 0.05 = 2*10^(-11)

kг = kw/kд = 10^(-14)/2*10^(-11) = 5*10^(-4)

 

 

Есть ещё третья, и вот её я понятия не имею, как делать.
3. Выпадет ли осадок при смешивании 2х равных объемов 0.002М растворов Na2S и [Zn(NH3)4]Cl2, содержащего так же 2 моль/л избыточного аммиака, если ПР (ZnS) = 1.6*10^(-24), а константа устойчивости комплексного иона  [Zn(NH3)4](2+) составляет 2.9*10^9. Принять, что объём полученного раствора равен сумме объемов исходных веществ.

 

Na2S = 2Na(+) + S(2-)                                              kн = 1/kу = 3.45*10^(-10)
0.002                   0.002

 

[Zn(NH3)4]Cl2 = [Zn(NH3)4](2+) + 2Cl(-)

       0.002                0.002

 

[Zn(NH3)4](2+) = Zn(2+) + 4(NH3)
 

Дальше я не знаю, как делать, потому что не знаю, как учитывать избыток NH3. Помогите, пожалуйста (


Сравнить скорости реакций гидробромирования

05 Июнь 2018 - 15:04

Зачет в четверг, а  я не разобралась в этих вопросах, помогите, пожалуйста :(
1. Сравните скорости реакций гидробромирования этилена и этоксиэтилена.

2. Сравните скорости реакций гидробромирования этилена и 1-бутена.

3. Сравните скорости реакции гидробромирования в присутствии пероксида изобутена и 1-бутена.

 

4. Написать механизм реакции: 

 

СН2=СН-СН2-СН3 + Cl2 (400-500 С) --> CH2=CH-CHCl-CH3 + ClCH2-CH=CH-CH3

Не могу его нигде найти, да и перегруппировка непонятна :(


В литре раствора содержится 0,82 г H3PO3. Вычислите нормальную концентрацию раствора H3...

25 Апрель 2018 - 15:45

В литре раствора содержится 0,82 г H3PO3. Вычислите нормальную концентрацию раствора H3PO3 в реакциях:

а) с избытком раствора едкого натра;

б) с раствором AgNO3

(Ответ: 0,02 н, 0,02 н)

а) H3PO3+3NaOH = Na3PO3+3H2O

 

б) H3PO3+3AgNO3 = Ag3PO3+H2O

 

Я нашла n(H3PO3) = 0,01 моль
Потом попробовала найти nэкв = 0,01/fэкв = 0,01/(1/3) = 0,03
И тогда Cн = nэкв/V = 0,03/1 = 0,03 н
А это с ответом не сходится
Помогите, пожалуйста


Уравнения реакций

26 Февраль 2018 - 22:10

Нужно
1) из KNO2 получить KCl

2) из Ca(OH)2 получить CaOCl2

3) из Mg(NO3)2 получить MgSO4

4) из MgCl2 получить (MgOH)2CO3

5) и есть реакция LiCl + Na2CO3
Помогите, пожалуйста


Определить выпадение осадка AgI

24 Декабрь 2017 - 18:46

Помогите, пожалуйста, с этой задачей.

Тут будет написано много, но с решением (а решить я не могу вторую), просто все задачи связаны между собой. 

№1. Задача для проверки. Сколько граммов серебра содержится в виде ионов в 1 л 0,01 М раствора  Na3[Ag(S2O3)2], содержащем также 15,8 г Na2S2O3. При вычислении использовать значение константы устойчивости иона [Ag(S2O3)]3- = 3.05*10^13.

Моё решение:
Я сначала нашла [S2O3(2-)] = c(Na2S2O3), оно получилось равным 0.1
Тогда Na3[Ag(S2O3)2] = 3Na(+) + [Ag(S2O3)2]3-

По стехиометрии [Na3[Ag(S2O3)2] = [Ag(S2O3)]3- = 0.01

Составляю уравнение К нест, найденную через К уст, то есть К нест = 3.27*10^(-14)
K = [Ag(+)]* [S2O3(2-)]^2 /  [Ag(S2O3)2(3-)] = 3.27*10^(-14)
Отсюда [Ag(+)] = 3,27*10^(-14)
Это я решила

№2.  В 3 л раствора, упоминавшегося в предыдущем задании, внесли 0,06 моль KI. Считая объём полученного раствора равным 3 л, определить, произойдёт ли разрушение комплекса и выпадение осадка AgI. ПР(AgI) = 8.12*10^-17 (Не выпадет)

Моё решение: 

Вообще эта задача основана на данных, полученных в предыдущей (она у меня получилась правильно). Крч я нашла c(KI)=[I-] = 0.06/3 = 0.02
Потом взяла значение [Ag(+)] = 3,27*10^(-14) и умножила на 3 (потому что в 3 раза больше объем, чем в предыдущей задаче), получилось 9.81*10^(-14). При условии, что ПК>ПР осадок выпадет, а ПК =  [Ag(+)]*[I-]
Ну и у меня получилось, что 1,962*10^(-15) > 8.12*10^-17. Значит осадок выпадет, а на деле выпадать не должен. Не понимаю, что я делаю не так.


Яндекс.Метрика