Fe(OH)3+NaOH=

[piopio12]

Ну извеняйте) ошибся(

[machdems]

FeCl3 + 6NaOH = Na3[Fe(OH)6] + 3NaCl

 

Так мне кажется вероятней, свежеосажденный как никак. Хотя черт его знает.

 

А при сплавлении без окислителя феррат III с окислителем феррат VI

[machdems]

[Dmitry0712]

Тут разве не гептагидроксоферрат образуется?

Fe(OH)3+4NaOH=Na4[Fe(OH)7]

[aversun]

Тут разве не гептагидроксоферрат образуется?

Fe(OH)3+4NaOH=Na4[Fe(OH)7]

Ферраты железа (III) образуются только в очень крепких растворах щелочей при рН >14, при этом образуются бесцветные гидроксоферраты (III) состава [Fe(OH)₆]³⁺.

Ионы [Fe(OH)₆]³⁺ существуют только в сильно щелочной среде, а при разбавлении раствора гидролизуются, выделяя оксогидроксид. 

 

Неорганическая химия. Т. 3, кн. 2. Под ред. Ю.Д. Третьякова

Изменено 25 Апреля, 2018 в 21:24 пользователем aversun

[Dmitry0712]

[Fe(OH)6]3-, может?

[aversun]

[Fe(OH)6]3-, может?

Я просто не ткнул знак, конечно  [Fe(OH)₆]^3-

[Dmitry0712]

А как тогда получать [Fe(OH)7]4-, если при таком большом значении pH образуется [Fe(OH)6]3- ? Соединение, в котором железо с СО=+2 и окислитель?

[aversun]

А как тогда получать [Fe(OH)7]4-, если при таком большом значении pH образуется [Fe(OH)6]3- ? Соединение, в котором железо с СО=+2 и окислитель?

Вы вероятно прочли об этом соединении в Википедии?

Тогда прошлись бы еще по ссылке почитали об этом соединении и Na5[Fe(OH)8]

Брауэр Руководство по неорганическому синтезу, 1986, т. 6, стр. 1885 

[Dmitry0712]

Вы вероятно прочли об этом соединении в Википедии?

Нет. Думал, что если при pH>14 образуется только гексагидроксоферрат, то окисление - логичный вариант

Изменено 30 Апреля, 2018 в 12:47 пользователем Dmitry0712