Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Katerinna

Пользователи
  • Постов

    19
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Информация о Katerinna

  • День рождения 03/10/1990

Старые поля

  • Пол
    Женщина
  • Город
    Москва

Достижения Katerinna

Apprentice

Apprentice (2/13)

  • First Post
  • Collaborator
  • Conversation Starter
  • Week One Done
  • One Month Later

Последние значки

0

Репутация

  1. Пожалуйста помогите! Реально очень нужно, сроки поджимают..
  2. Помогите пожалуйста, кто чем может! 1. Напишите выражение закона действия масс для реакций: 2SO2(Г) + O2(Г) = 2SO3(Г) 2. Как изменится (во сколько раз) скорость реакции при уменьшении давления в 4 раза: H2(Г) + Cl2(Г) = 2HCl(Г) 3. В некоторый момент концентрация первого реагирующего вещества была 0,1 моль/л, второго – 0,06 моль/л, а продукта реакции – 0,02 моль/л. Найдите концентрации всех веществ, в момент, когда концентрация первого вещества уменьшится на 0,02 моль/л для реакции: 2F2(Г) + O2(Г) = 2OF2(Г) 4. В каком направлении сместится равновесие при увеличении концентрации второго из продуктов реакции: 2HCl(Г) ↔ H2(Г) + Cl2(Г) 5. В каком направлении сместится равновесие реакции при понижении давления: 2HBr(Г) ↔ H2(Г) + Br2(Г) 6. Как изменится величина К(равн.) реакции при понижении температуры: CO2(Г) + H2(Г) ↔ CO(Г) + H2O(Г) ΔН° = 41,2 кДж; 7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: нитратом свинца(II) и иодидом калия 8. Нвпишите ионно-молекурярные уравнения-схемы. Рассчитайте баланс по элементам и зарядам в каждом уравнении. а) кислая среда Na2S + Na2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O S2- - 2e → S | 3 Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O | 1 3Na2S + Na2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3S + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 7H2O б) щелочная среда Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O Cr2O3 + 10OH- - 6e → 2CrO42- + 5H2O | 1 NO3- + H2O + 2e → NO2- + 2OH- | 3 Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O в) нейтральная среда H2SO3 + I2 + H2O → H2SO4 + HI H2SO3 + H2O - 2e → SO42- + 4H+ | 1 I2 + 2e → 2I- | 1 H2SO3 + I2 + H2O → H2SO4 + 2HI Помогите, ребят! Кто что может сделать - буду безумно благодарна! Еще 2 контрольных делать, совсем ничего не успеваю..
  3. Ребят,остались только № 3 и 6. Помогите пж-ста сделать!
  4. Помогите пж-ста решить остатки заданий. Надеюсь на Вашу помощь. 1. Напишите выражение закона действия масс для реакций: 2SO2(Г) + O2(Г) = 2SO3(Г) 2. Как изменится (во сколько раз) скорость реакции при уменьшении давления в 4 раза: H2(Г) + Cl2(Г) = 2HCl(Г) 3. В некоторый момент концентрация первого реагирующего вещества была 0,1 моль/л, второго – 0,06 моль/л, а продукта реакции – 0,02 моль/л. Найдите концентрации всех веществ, в момент, когда концентрация первого вещества уменьшится на 0,02 моль/л для реакции: 2F2(Г) + O2(Г) = 2OF2(Г) 4. В каком направлении сместится равновесие при увеличении концентрации второго из продуктов реакции: 2HCl(Г) ↔ H2(Г) + Cl2(Г) 5. В каком направлении сместится равновесие реакции при понижении давления: 2HBr(Г) ↔ H2(Г) + Br2(Г) 6. Как изменится величина К(равн.) реакции при понижении температуры: CO2(Г) + H2(Г) ↔ CO(Г) + H2O(Г) ΔН° = 41,2 кДж;
  5. Ребят,помогите решить пж-ста,осталось 2 задания. Надеюсь на Вашу помощь. 1. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элемента Nb (ниобий). 2. С помощью метода валентных связей (МВС) определите: - геометрическую форму молекулы - валентность электрона,взаимодействие атомов по квант. ячейкам - механизм образования связей в молекуле - тип гибридизации - число и тип связей - полярность отдельных связей - полярность молекулы в целом молекулы: H2Se.
×
×
  • Создать...