Окислительно-восстановительные свойства Степени окисления

[vovan1993]

Помогите решить:

1)какие из указанных веществ могут проявлять только окислительные , только восстановительные ,как окислительные ,так и восстановительные свойства ? почему?

H3PO4 ,H3PO3 , H3P , P2O5

2)Расставьте козффициенты методом ионно-электронного баланса в следующих уравнениях реакций,указать окислитель и восстановитель ,определить тип этих окислительно-восстановительных реакций

FeSO4 + K2Cr2O7 H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

 

I2 + Cl2 + H2O -> HIO3 + HCl

 

PB(NO3)2 -> PbO + NO2 +O2

 

Проверьте:

Составьте электронные уравнения и укажите ,какой процесс окисления или восстановления происходит при следующих превращениях

 

N(+5) + 3e -> N(+2) Восстановитель

Al(+0) - 3e -> Al(+3) Окислитель

С(+2) + 6у -> C(-4) Восстановитель

[plick]

Помогите решить:

1)какие из указанных веществ могут проявлять только окислительные , только восстановительные ,как окислительные ,так и восстановительные свойства ? почему?

H3PO4 ,H3PO3 , H3P , P2O5

 

H₃PO₄ - окислитель

H₃PO₃ - и окислитель и восстановитель

PH₃ - восстановитель

Р₂О₅ - окислитель.

[plick]

2)Расставьте козффициенты методом ионно-электронного баланса в следующих уравнениях реакций,указать окислитель и восстановитель ,определить тип этих окислительно-восстановительных реакций

FeSO4 + K2Cr2O7 H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

 

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Fe²⁺ - 1e = Fe³⁺ |6

Cr₂O₇^2- + 6e + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 7H₂O |1

6Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- + 14H⁺ = 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

[vovan1993]

2)Расставьте козффициенты методом ионно-электронного баланса в следующих уравнениях реакций,указать окислитель и восстановитель ,определить тип этих окислительно-восстановительных реакций

I2 + Cl2 + H2O -> HIO3 + HCl

 

PB(NO3)2 -> PbO + NO2 +O2

1)ПОЧЕМУ????

[plick]

2)Расставьте козффициенты методом ионно-электронного баланса в следующих уравнениях реакций,указать окислитель и восстановитель ,определить тип этих окислительно-восстановительных реакций

I2 + Cl2 + H2O -> HIO3 + HCl

 

I₂ + Cl₂ + H₂O = HIO₃ + HCl

I₂ + 6H₂O - 10e = 2IO₃^- + 12H⁺ |1

Cl₂ + 2e = 2Cl^- |5

I₂ + 6H₂O + 5Cl₂ = 2IO₃^- + 12H⁺ + 10Cl^-

I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl

[vovan1993]

А первое задание обьясните?

[plick]

А первое задание обьясните?

 

А волшебное слово?

[vovan1993]

Пажалуйста

[plick]

Пажалуйста

Пожалуйста!

 

В оксиде фосфора и фосфорной кислоте фосфор находится в максимальной степени окисления, значит может быть только окислителем, в фосфине все наоборот. Минимальная степень окисления, значит только восстановитель. В фосфористой кислоте фосфор в промежуточной степени окисления, значит....

[vovan1993]

Спасибо большое , и уравнение последние помогите?