Экперимент по получению металлического натрия!

[kafer96]

а натрий в стекле откуда? оо

А из чего по-вашему стекло делают?

[SodiumAcid]

А из чего по-вашему стекло делают?

ну это SiO/SiO2 не? кварц же

Изменено 27 Сентября, 2012 в 11:09 пользователем SodiumAcid

[aversun]

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D1%F2%E5%EA%EB%EE

[Andrej77]

А почему именно расплав селитры?Раствор не подойдет?Например NaCl. Я про электролиз с лампочкой.

Изменено 24 Февраля, 2015 в 12:58 пользователем Andrej77

[WASQ]

А почему именно расплав селитры?Раствор не подойдет?Например NaCl. Я про электролиз с лампочкой.

Нет. Стекло при низкой температуре не проводит ток.

[Ruslan_Sharipov]

Предлагаю на использовать лампочку для получения натроия. Это дико не по назначению. Предлагаю другой вариант. В Википедии смотрим тему Хлорид железа 3. Там сказано: За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комплексные соли тетрахлороферратной кислоты:
 
FeC_l3 + Cl^- = [FeCl₄]^-
 
В частности это означает
 
FeCl₃ + NaCl = Na[FeCl₄]
 
Для тетрахлороферрата натрия на сайте этого форума имеется справочная инфорсация: температура плавления = 163°C. Это очень комфортная температура плавления. Гораздо ниже, чем у хлорида натрия. Поэтому есть резон получать металлический натрий из расплава комплексной соли Na[FeCl₄]. Заметьте, железо в составе комплексного иона будет выделяться не на катоде, как это обычно бывает для металлов, а на аноде. И электролизное железо из расплава его соли - это наверное нечто совсем другое, чем чугун или сталь. Оно здесь будет совсем без углерода начисто. 

Изменено 20 Января, 2018 в 10:05 пользователем Ruslan_Sharipov

[aversun]

Предлагаю на использовать лампочку для получения натроия. Это дико не по назначению. Предлагаю другой вариант. В Википедии смотрим тему Хлорид железа 3. Там сказано: За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комплексные соли тетрахлороферратной кислоты:

 

FeC_l3 + Cl^- = [FeCl₄]^-

 

В частности это означает

 

FeCl₃ + NaCl = Na[FeCl₄]

 

Для тетрахлороферрата натрия на сайте этого форума имеется справочная инфорсация: температура плавления = 163°C. Это очень комфортная температура плавления. Гораздо ниже, чем у хлорида натрия. Поэтому есть резон получать металлический натрий из расплава комплексной соли Na[FeCl₄]. Заметьте, железо в составе комплексного иона будет выделяться не на катоде, как это обычно бывает для металлов, а на аноде. И электролизное железо из расплава его соли - это наверное нечто совсем другое, чем чугун или сталь. Оно здесь будет совсем без углерода начисто. 

Интересно, чего же тогда на катоде, а не на аноде осаждается хром из хроматного электролита?

Натрий получают не из чистого NaCl, а из эвтектической смеси с с 25% NaF и 12% КСl  при 610°С

[Ruslan_Sharipov]

Интересно, чего же тогда на катоде, а не на аноде осаждается хром из хроматного электролита?

Ну тогда разъясните что происходит там и что будет происходить тут?

 

Натрий получают не из чистого NaCl, а из эвтектической смеси с с 25% NaF и 12% КСl при 610°С

Ну 610°С хоть и эвтектика, всё равно сильно больше, чем 163°C.

[Paul_K]

Предлагаю на использовать лампочку для получения натроия. Это дико не по назначению. Предлагаю другой вариант. В Википедии смотрим тему Хлорид железа 3. Там сказано: За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комплексные соли тетрахлороферратной кислоты:

 

FeC_l3 + Cl^- = [FeCl₄]^-

 

В частности это означает

 

FeCl₃ + NaCl = Na[FeCl₄]

 

Для тетрахлороферрата натрия на сайте этого форума имеется справочная инфорсация: температура плавления = 163°C. Это очень комфортная температура плавления. Гораздо ниже, чем у хлорида натрия. Поэтому есть резон получать металлический натрий из расплава комплексной соли Na[FeCl₄]. Заметьте, железо в составе комплексного иона будет выделяться не на катоде, как это обычно бывает для металлов, а на аноде. И электролизное железо из расплава его соли - это наверное нечто совсем другое, чем чугун или сталь. Оно здесь будет совсем без углерода начисто. 

Натрий не может выделяться в таком расплаве, он будет сразу окисляться трехвалентным железом. В катодном пространстве будет концентрироваться FeCl2, на аноде будет выделяться хлор. Даже электролиз NaAlCl4 дает алюминий, а не натрий.

[avg]

Ну тогда разъясните что происходит там и что будет происходить тут? Ну 610°С хоть и эвтектика, всё равно сильно больше, чем 163°C.

Na будет реагировать с FeCl3, поэтому на катоде будет выделятся Fe, на аноде хлор, фактически электролизу будет подвергатся FeCl3.