Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Можно ли произвести электролиз этилового спирта?


qwe1991

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
Приведите источник информации. Спирт вода и электричествчо очень доступны в наше время. Неужели никто не пробовал? Тогда чур я первый.

Это азы практической электрохимии- на инертном аноде условия, соответствующие сильнейшим окислителям.

Ссылка на комментарий

На этот случай есть инженерное решение. Окружаеи анод асбестовой оболочкой малого объ\ъёма. Внутри нее спирт окислится. А внешний спирт всё-таки будет осушалься. Проникновение внешнего спирта внутрь - это лишь диффузия. Процесс медленный. Обратрое проникновение воды тоже диффузия.

Ссылка на комментарий

На этот случай есть инженерное решение. Окружаеи анод асбестовой оболочкой малого объ\ъёма. Внутри нее спирт окислится. А внешний спирт всё-таки будет осушалься. Проникновение внешнего спирта внутрь - это лишь диффузия. Процесс медленный. Обратрое проникновение воды тоже диффузия.

Это слишком дорогой способ осушения.

Этанол будет окисляться; давным-давно занимались удалением муравьиной кислоты из формалина электролизом - но там количества кислоты - доли процента.

Ссылка на комментарий

Это слишком дорогой способ осушения.

Допускаю. Но здесь очень много домашних химиков. Доставать осушающие реактивы для них можетбыть проблемой.

Ссылка на комментарий

Это никакой способ осушения из-за никакой проводимости этилового спирта. Электролиз невозможен. Упомянутая ранее муравьиная кислота диссоциирует, давая ионы в раствор, и ее убрать электролизом реально.

Ссылка на комментарий

Полагаю электролизом можно обезвоживать этиловый спирт. И азеотропы тут не помешают. Как только вся вода разложится на водород и кислород, ток исчезнет и электролиз прекратится (см. Сушка электролизом

 

Азеотроп будет, вы к нему готовы? Слишком высокое сопротивление. Раствор нагреется и выкипит. Что бы не кипел, то нужно добавить деполяризатор, например, перхлорат третрабутил фосфония. И даже с ним вы от воды не избавитесь, так как электролиз будет контролировать массообменном, а не потенциалом; а поскольку концентрация спирта больше чем воды, то диффундировать в приэлектродное пространство он будет лучше.

Анод:

H3C-CH2-OH -> H3C-C+=O + 2H+ + 3e-

Катод:

4 H3C-CH2-OH + 2e- -> H3C-C(CH3)2- C(CH3)2- CH3  + 2O-H + 2H2O

Ссылка на комментарий

... так как электролиз будет контролировать массообменном, а не потенциалом; а поскольку концентрация спирта больше чем воды, то диффундировать в приэлектродное пространство он будет лучше.

Спирт нейтрален. Он просто диффундирует. А воду, диссоциировавшую на ионы, будут растаскивать в разные стороны электростатические силы. Они же будут тащить H+ и OH- сквозь перегородки.

 

Анод:

H3C-CH2-OH -> H3C-C+=O + 2H+ + 3e-

Катод:

4 H3C-CH2-OH + 2e- -> H3C-C(CH3)2- C(CH3)2- CH3 + 2O-H + 2H2O

Есть много информации про электролиз различных веществ в спиртовых растворах здесь: Электролиз - спиртовой раствор. Про указанные Вами трансформации самого растворителя ничего не пишут. Вероятно, он всё-таки стабилен при электролизе.

Изменено пользователем Ruslan_Sharipov
Ссылка на комментарий

Ну да, вода диссоциирует на ионы, в соответствии со своим ионным произведением. То есть их там целая куча будет, аж 10 в -7 степени. Какую это даст проводимость, не подсчитаете?

Ссылка на комментарий

Есть ГОСТ IEC 62395-1-2016. В нем чрным по белому про водопроводную воду написано: удельное сопротивление воды составляет, как правило, 50000 Ом см. Цифра отличается от вашей в 400 раз. Вряд ли вода в составе доступного на дому спирта близка к идеально чистой.

Кроме того можно добавить NaF дозированно для получения нужной проводимости. Потом, после осушки, безводный спирт перегоняется, а NaF снова идёт в дело.

Изменено пользователем Ruslan_Sharipov
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...