Перейти к содержимому


Фотография
- - - - -

Азидоводородная кислота


  • Авторизуйтесь для ответа в теме
Сообщений в теме: 12

#1 Kato99

Kato99
  • Пользователи
  • 163 сообщений

Отправлено 23 Апрель 2018 - 04:15

Строение азидоводородной кислоты, степень окисления азота в соединении и за счёт чего идёт окисление?

#2 aversun

aversun
  • Участник
  • 38 644 сообщений

Отправлено 23 Апрель 2018 - 04:38

Строение азидоводородной кислоты, степень окисления азота в соединении и за счёт чего идёт окисление?

https://ru.wikipedia...ородная_кислота



#3 Kato99

Kato99
  • Пользователи
  • 163 сообщений

Отправлено 23 Апрель 2018 - 04:50


https://ru.wikipedia...ородная_кислота

а за счёт чего она окислитель?

#4 Nemo_78

Nemo_78
  • Участник
  • 619 сообщений

Отправлено 23 Апрель 2018 - 05:33

а за счёт чего она окислитель?


. Читаем внимательнее (с той же странички, что Вым так любезно предоставил aversun):
"Кислота HN3 является окислителем. При взаимодействии с металлами образует соль металла, азот и аммиак:
C u + 3 H N 3 → C u ( N 3 ) 2 + N 2 + N H 3"

. Там же написано и о медленном разложении растворов азидоводородной кислоты.
В сухом остатке: окислительные свойства данного вещества проявляются в ходе его диспропорционирования (окисляясь до чрезвычайно устойчивого азота, азид-анион восстанавливается до аммиака либо гидроксиламина).
. По-моему, так...

. С уважением

P.S. Приношу свои извинения за оформление цитаты.

#5 dmr

dmr
  • Участник
  • 8 919 сообщений

Отправлено 23 Апрель 2018 - 05:39

Окислительные свойства, при восстановлении именно до аммиака(аммония), если до гидроксиламина, то нет окисления
Степень окисления, у 'концевых' азотов 0,как я понимаю, у азота, связанного с водородом -1.
Типа,как у серы в тиосульфате

Сообщение отредактировал dmr: 23 Апрель 2018 - 05:40


#6 Kato99

Kato99
  • Пользователи
  • 163 сообщений

Отправлено 23 Апрель 2018 - 05:41

. Читаем внимательнее (с той же странички, что Вым так любезно предоставил aversun):
"Кислота HN3 является окислителем. При взаимодействии с металлами образует соль металла, азот и аммиак:
C u + 3 H N 3 → C u ( N 3 ) 2 + N 2 + N H 3"
. Там же написано и о медленном разложении растворов азидоводородной кислоты.
В сухом остатке: окислительные свойства данного вещества проявляются в ходе его диспропорционирования (окисляясь до чрезвычайно устойчивого азота, азид-анион восстанавливается до аммиака либо гидроксиламина).
. По-моему, так...
. С уважением
P.S. Приношу свои извинения за оформление цитаты.

спасибо Вам большое

#7 dmr

dmr
  • Участник
  • 8 919 сообщений

Отправлено 23 Апрель 2018 - 05:41

Поэтому с водой, без всякого ОВР, медленно катится к гидроксиламину

#8 Kato99

Kato99
  • Пользователи
  • 163 сообщений

Отправлено 23 Апрель 2018 - 05:41

Окислительные свойства, при восстановлении именно до аммиака(аммония), если до гидроксиламина, то нет окисления
Степень окисления, у 'концевых' азотов 0,как я понимаю, у азота, связанного с водородом -1.
Типа,как у серы в тиосульфате

Спасибо;)

#9 Nemo_78

Nemo_78
  • Участник
  • 619 сообщений

Отправлено 23 Апрель 2018 - 05:58

Вопрос немного спорный в определениях, как говорится. Если понимать "окисление" в несколько суженном варианте как отнятие электронов у какого-либо другого элемента (к примеру, металла), то однозначно с Вами стоит согласиться.
. Однако, в общем смысле, окисление и восстановление - диалектически взаимоувязанные процессы, друг без друга невозможные. Таким образом, утверждать, что в реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) азид-ион не проявляет окислительных свойств, было бы, согласитесь, не совсем корректно.

. С уважением

#10 Paul_K

Paul_K
  • Участник
  • 444 сообщений

Отправлено 23 Апрель 2018 - 06:53

HN3 несколько напоминает молекулу озона - центральный атом азота в ней поляризован положительно по отношению к крайним. В мое время считалось, что центральный атом имеет степень окисления +5,  крайние - -3. См. резонансные структуры:

https://ru.wikipedia...анические_азиды

 

Т.е, HN3 - как бы азотная кислота, в которой три кислорода заменены на два азота. Но это довольно грубо. Тем не менее, окисляет она за счет среднего электронодефицитного азота.






Количество пользователей, читающих эту тему: 0

0 пользователей, 0 гостей, 0 скрытых пользователей

Яндекс.Метрика