аня ульянова Опубликовано 19 Октября, 2017 в 16:08 Поделиться Опубликовано 19 Октября, 2017 в 16:08 растворимость (s) сульфата бария составляет 1,7*10 в степ -3 грамм на 100 г воды. вычислить Ks(BaSo4) Ks-константа растворимости Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 19 Октября, 2017 в 16:26 Поделиться Опубликовано 19 Октября, 2017 в 16:26 Считая, что объем раствора 100 мл найдите молярную концентрацию сульфата бария в растворе Как Ks (или произведение растворимости) связана с концентрациями ионов соли - формула? Ссылка на комментарий
аня ульянова Опубликовано 19 Октября, 2017 в 17:05 Автор Поделиться Опубликовано 19 Октября, 2017 в 17:05 Считая, что объем раствора 100 мл найдите молярную концентрацию сульфата бария в растворе Как Ks (или произведение растворимости) связана с концентрациями ионов соли - формула? концент сульфата бария нашла. а вот что дальше делать с ней не знаю. я вот тоже думаю, как это связать с формулой( Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 19 Октября, 2017 в 17:18 Поделиться Опубликовано 19 Октября, 2017 в 17:18 И где концентрация? И покажите формулу? Ссылка на комментарий
аня ульянова Опубликовано 19 Октября, 2017 в 18:06 Автор Поделиться Опубликовано 19 Октября, 2017 в 18:06 И где концентрация? И покажите формулу? концентрация = 0,01 моль/л формула Ks=S(Ba 2+) * S(So4 2-)=S^2 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 19 Октября, 2017 в 20:33 Поделиться Опубликовано 19 Октября, 2017 в 20:33 концентрация = 0,01 моль/л //Неверно - как считали? формула Ks=S(Ba 2+) * S(So4 2-)=S^2 1,7*10-3 г BaSO4 - это сколько моль? С=n/V = ? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения