Marybarbar

благодарю за подробный ответ! Спасибо всем, кто помог и откликнулся!

а можете объяснить почему? всю голову сломала. нашла просто похожую типовую задачу и там у SO2 в реакции полной нейтрализации фактор экв=1

спасибо. последняя загвоздка: фактор эквивалентности co2 равен 1?

я не понимаю, как учесть фенолфталеин. можно ли принять,что мы добавили в колбу фенолфталеин и при добавлении определенного кол-ва кислоты он обесцветится? и можно не писать реакцию перехода карбоната в гидрокарбонат?

Здравствуйте,уважаемые химики! Возник маленький вопрос в задаче, который затрудняет решение. Помогите, пожалуйста. При пропускании через раствор, содержащий 50 мл 0,0116н Ba(OH)2(fэкв=1/2), 3 л городского воздуха образовался BaCO3. На титрование избытка основания в присутствии фенолфталеина потребовалось 23.6 мл 0,0108М раствора HCl.Рассчитайте содержание CO2 в воздухе в объемных процентах, если плотность углекислого газа 1.98 г/л. Вопрос состоит в том, какой фактор эквивалентности у СO2? Вчера решила эту задачу, учитывая,что f(CO2)=1/2. Но сегодня поняла,что это неверно, а если принять f(CO2)=1 с ответом не сходится. Решение следующее. задача на обратное титрование Ba(OH)2+CO2=BaСO3+H20 затем титруется оставшийся изб. гидроксида Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O Поскольку в условии сказано,что в присутствии фенолфталеина,то нарисовав кривую титрования, приходим в выводу, что образовавшийся карбонат бария тоже оттитровывается солянкой,но до кислой соли: 2baсo3 +2hcl=ba(hco3)2+bacl2 по закону эквивалентов n(co2)=n(ba(oh)2)-n(hcl) m(Co2)/Mэ(Co2)=((Cн щ*Vщ-Cн кислоты*V кислоты))/1000 Рассчитав правую часть: m(CO2)/мэ(Со2)=0,00032512 а как дальше? не могу определить,чему равен f(co2) и отсюда Мэ(со2). Помогите разобраться, пожалуйста.

Спасибо!

Возник вопрос,как рассчитать ph 0.1М борной кислоты H3BO3. У нее константы диссоциации K1 = 7.1*10^-10; K2 = 1.8*10^-13 ; K3 = 1.6*10^-14 и соотношение k1/k2 для пренебрежения диссоциации по 2 и 3 ступени должна быть больше или равна 10^4. в данном случае 3.4*10^3. Возникает загвоздка: пренебречь и рассчитать по 1ой ступени или не пренебрегать диссоциацией по 2 и 3 ступени? Как рассчитать PH,учитывая все стадии диссоциации?

Начальная конц буры См(буры)=0.05М, а [H3BO3]=4*Cм(буры)=4*0,05=0,2М(по уравнению). Верно?

Спасибо за ответ. Хотелось бы уточнить. Я правильно поняла, что степень оттитрованности равна 1, и следовательно вся бура перешла в борную кислоту, и См борной кислоты(с учетом коэффициента в уравнении)=0,2М ? Нас просто учили переходить в таких задачах именно к молярной конц.

0,1н раствор буры( fэ=1/2) оттитрован на 100 процентов 0,1м раствором хлороводородной кислоты. Найти Ph раствора. Я понимаю,что ph будет определяться диссоциацией борной кислоты по первой ступени. Проблема в определении концентрации этой слабой кислоты. Я написала реакция Na2B4O7*10H2O + 2 HCl = 4 H3BO3 + 2 NaCl + 5 H2O и не понимаю, как учесть коэф 4 перед борной кислотой. См(буры)=0,05М. Нужно ли учитывать фактор эквивалентности для борной кислоты?