Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Гидроксид кальция Ca(OH)2 + Сульфат натрия (Na2SO4). Что получится?


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Господа просвещенные, помогите.

Будет ли реакция, если раствор гидроксида кальция (известковое молоко) смешать с сульфатом натрия?

Формула будет такая: Ca(OH)2 + H2O + Na2SO4 = ???

Изменено пользователем GARMON
Ссылка на комментарий

Господа просвещенные, помогите.

Будет ли реакция, если раствор гидроксида кальция (известковое молоко) смешать с сульфатом натрия?

Формула будет такая: Ca(OH)2 + H2O + Na2SO4 = ???

Будет, такая.

Ca(OH)2 + Na2SO4 = CaSO4 + 2NaOH

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Только в условиях равновесия образуется 1-2% гидроксида натрия. Если не меньше.

Вероятно мешает сравнительно высокая растворимость CaSO4, с Na2CO3 идет почти со 100% выходом.

Ссылка на комментарий

Вероятно мешает сравнительно высокая растворимость CaSO4, с Na2CO3 идет почти со 100% выходом.

Так оно и есть, если память не изменяет, то пр сульфата и карбоната различаются на 6-7 порядков.

Ссылка на комментарий
  • 1 год спустя...

Только в условиях равновесия образуется 1-2% гидроксида натрия. Если не меньше.

Друзья а как повысить выход по гидроксиду натрия? Как равновесие перекинуть в сторону гипса, нежели сульфата натрия?

Ссылка на комментарий

Друзья а как повысить выход по гидроксиду натрия? Как равновесие перекинуть в сторону гипса, нежели сульфата натрия?

 

Замени кальций на барий. :lol:

Это лабораторный способ получения чистого NaOH, он намного лучше традиционного известкового способа (известь с содой). А обменом сульфата натрия с известью, увы, никак ...  :al:

Изменено пользователем Аль де Баран
Ссылка на комментарий

Друзья а как повысить выход по гидроксиду натрия? Как равновесие перекинуть в сторону гипса, нежели сульфата натрия?

А какого содержания в точке равновесия вы уже получили?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...