Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

О полиангидридах неорганических кислот


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Известно, что карбоновые кислоты образуют бимолекулярные ангидриды, теряя воду:

2 RCOOH → R(CO)O(CO)R + H2O

Первый вопрос. Возможно ли образование бимолекулярных ангидридов неорганических кислот? Например:

2 H2SO4 → HO(SO2)O(SO2)OH + H2O
2 H2СO3 → HO(CO)O(CO)OH + H2O

Второй вопрос. Можно ли добиться поликонденсации неорганических кислот по ангидридному типу? Например:
 
n H2SO4 → HO[(SO2)O]nH + (n-1) H2O
n H2СO3 → HO[(CO)O]nH + (n-1) H2O

Ссылка на комментарий

Для серной, фосфорной, борной и др. реально.

Классно! А я думал опять скажете, что это нереальная комбинаторика. Очень хочу посмотреть как выглядит полисульфангидрид!!!

 

Могут ли полисульфоксидные цепочки с различными боковыми заместителями стать аналогами органических молекул вплоть до белков и нуклеиновых кислот?

Ссылка на комментарий

Мономер SO3 - это пар.

То есть Вы хотите сказать в жидком SO3 полимер HO[(SO2)O]nH существует, но он настолько нестоек, что разрушается при  44,9°C. Можно ли цепочку -S-O-S-O- стабилизировать за счёт боковых заместителей?

Ссылка на комментарий

Твёрдый SO3 существует в α-, β-, γ- и δ-формах, с температурами плавления соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °C и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO3. α-форма SO3 состоит преимущественно из молекул триме́ра. Другие кристаллические формы серного ангидрида состоят из зигзагообразных цепей: изолированных у β-SO3, соединенных в плоские сетки у γ-SO3 или в пространственные структуры у δ-SO3. При охлаждении из пара сначала образуется бесцветная, похожая на лёд, неустойчивая α-форма, которая постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую β-форму — белые «шёлковистые» кристаллы, похожие на асбест. Обратный переход β-формы в α-форму возможен только через газообразное состояние SO3. Обе модификации на воздухе «дымят» (образуются капельки H2SO4) вследствие высокой гигроскопичности SO3. Взаимный переход в другие модификации протекает очень медленно. Разнообразие форм триоксида серы связано со способностью молекул SO3 полимеризоваться благодаря образованию донорно-акцепторных связей. Полимерные структуры SO3 легко переходят друг в друга, и твердый SO3 обычно состоит из смеси различных форм, относительное содержание которых зависит от условий получения серного ангидрида.

 

https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D1%81%D0%B5%D1%80%D1%8B(VI)

Ссылка на комментарий

Известны дисерная, трисерная кислоты:H2S2O7, H2S3O10, общей формулой H2SO4+n*SO3

Дифосфорной, трифосфорная, и прочие полифосфорные H4P2O7 общей формулой H3PO4+n*HPO3

Про тетрабораты, дихроматы думаю слыхавали тоже

Изменено пользователем dmr
Ссылка на комментарий

Paul_K, Dmr, ваша информация очень интересна. Но можно ли получить сульфоксановые полимеры, которые не дымили бы и не образовывали капельки серной кислоты. Примерно такие: -SH4-O-SH4-O-...-O-SH4-  ?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...