Neo_Onix

спасибо.

Доброго времени суток. Подскажите пожалуйста открываемый минимум фосфат-анионов фотоколориметрированием при реакции с аскорбиновой кислотой и молибденовой жидкостью. Плюс нелбходим источник, откуда была взята информация. Заранее спасибо

Смотрим как изменились степени окислений. В данном случае: Fe2+ -1e = Fe3+| 3 восстановитель Cl2+ +3e = Cl- | 1 окислитель После коэф. за черточкой подставляем в уравнение и получаем: 6 FeSO4 + KClO3 + 3 H2SO4 = 3 Fe2(SO4)3 + KCl + 3 H2O

ну это все что могу предложить и могу придумать.

Я точно ответить не могу. Проще глянуть по справочникам.

А ту зелень не хотите разложить? Вот что может быть тогда, хотя я очень сомневаюсь: При разложении основного карбоната меди (минерала малахита) Cu2CO3(OH2) образуются три оксида. Оксид двухвалентной меди, вода и углекислый газ. Доказать, что то углекислый газ можно лишь так: прожаривать в закрытой емкости с отводом газа. Этот газ вызывает помутнение известной воды (Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O). После прожаривания останется черный осадок - оксид меди и вода. Но это если малахит...

к задаче №1: откуда там оксид появится?

Скорее всего соль борной к-ты, хотя не уверена. К сожалению, не могу по справочникам найти цвета этого соединения.

Хлорид меди (II) CuCl2. 2H2O. Образует темно-зеленые кристаллы, легко растворимые в воде. Очень концентрированные растворы хлорида меди (II) имеют зеленый цвет. К слову о зеленом цвете. В растворе - смесь продуктов скорее всего. А с уксусом откуда газ... С медью никакой газ не идет, это не активный металл.

А использован был раствор, который продается в аптеках или просто раствор H3BO3?

А когда я упоминала о взаимодействии оксида с воздухом? Я, чесно говоря, не встретила в доступной мне л-ре, чтоб Cu2O со временем зеленел. Да и в Вашем условии ничего не сказано про взаимодействия с воздухом. Просто об осадке после электролиза в р-ре. Но оксид получится из гидроксида, который может получится вследствии электролиза. Так же могла присодить реакция с хлором, который выделялся. Это CuCl или CuCl2. CuCl - малорастворим, желтый, CuCl2 - растворим и осадком быть не может. Зеленый цвет может появится из-за примеси 2-х валентной меди. CuCl получается растворением меди или оксида меди (I) в хлороводородной кислоте или действием хлора на медь.

№3 CaCl2 + 2 NaF = CaF2 + 2 NaCl v(NaF)= 0,7956/42 = 0,0189 моль v(CaCl2) = 1/2v(NaF) = 0,00945 моль mв-ва(CaCl2)= 0,00945 моль x 111 г/моль = 1,04895 г mр-ра= mв-ва/W = 1,04895 г /0,05 = 20,979 мл

Рассмотрим электролиз, который проходил: катод 2 H20 + 2e = H2 + 2 OH- анод 2 Cl- - 2e = Cl20 поскольку при элетролизе Вы использовали медные элетроды, которые являются растворимыми, то протекал ещё один процесс: анод Cu0 - 2e = Cu2+ или Cu0 - 1e = Cu- (так как меди свойственны 2 степени окисления) В Вашем случае, осадок скорее всего - Cu2O, так как степени окисления +1 соответствует оксид Cu2O красно-оранжевого цвета. Соответсвующий гидроксид CuOH не получен, так как немедленно дегидратируется с образованием оксида. Гидроксид носит основный характер. Могу немного с уравнениями намудрить, но вполне сходится.

Посоветуйте пожалуйста учебник по хроматографии. Мне необходимо в ней разобраться, чтоб решить задачу.

Извините за столь быстрый ответ. Золотов у меня есть, смотрела уже в нем хроматографию - ничего не нашла. Мне нужно решить задачу по распределительной хроматографии, а учебников по такой теме найти не могу. По ЯМР буду признательна за помощь) Ещё раз извняюсь за такое опоздание