Lkeme Опубликовано 21 Марта, 2018 в 16:55 Поделиться Опубликовано 21 Марта, 2018 в 16:55 Здравствуйте! Была лабораторная по определению теплоты реакции нейтрализации калориметром. Было по 50 мл 1 М HCl и NaOH. Теплоемкость калориметра 0,29 кДж/кг*К. Изменение температуры было 275 К, т.е. выделившаяся теплота 0.29*275=79.75кдж. И по формуле ∆H = -Q/n(кислоты/щелочи), =-79.75 кДж/0.05 моль( =- 1595 кДж, хотя ∆Н0=-57,25 кДж. Помогите найти ошибку Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 22 Марта, 2018 в 05:34 Поделиться Опубликовано 22 Марта, 2018 в 05:34 Изменение температуры было 275 К, т.е. выделившаяся теплота 0.29*275=79.75кдж. Это Вы серьезно - температура повысилась на 275 градусов? Наверное, все же поменьше. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 22 Марта, 2018 в 06:57 Поделиться Опубликовано 22 Марта, 2018 в 06:57 (изменено) Здравствуйте! Была лабораторная по определению теплоты реакции нейтрализации калориметром. Было по 50 мл 1 М HCl и NaOH. Теплоемкость калориметра 0,29 кДж/кг*К. Изменение температуры было 275 К, т.е. выделившаяся теплота 0.29*275=79.75кдж. И по формуле ∆H = -Q/n(кислоты/щелочи), =-79.75 кДж/0.05 моль( =- 1595 кДж, И вы еще живы и целы после выплеска такой энергии? Изменено 22 Марта, 2018 в 06:57 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти