Перейти к содержимому


Фотография
- - - - -

Подскажие новичку как получить нитрат калия


  • Авторизуйтесь для ответа в теме
Сообщений в теме: 37

#31 Юрий Загрий

Юрий Загрий
  • Пользователи
  • 78 сообщений

Отправлено 07 Октябрь 2017 - 15:05

А слабо новичку получить селитру из птичьего помета? А то в магазине как то не по пацански

#32 aversun

aversun
  • Участник
  • 36 857 сообщений

Отправлено 07 Октябрь 2017 - 23:44

А слабо новичку получить селитру из птичьего помета? А то в магазине как то не по пацански

 

http://gatchina3000....khaus-efron.htm



#33 slon430

slon430
  • Участник
  • 4 054 сообщений

Отправлено 08 Октябрь 2017 - 00:09

Нитрат калия реально получают несколькими способами, например:

 

1. Нейтрализацией азотной кислоты гидроксидом или карбонатом калия.

 

Помню в детстве получал натриевую селитру гашением азотной кислоты пищевой содой и столкнулся с парадоксом.  Нормальный пиротехнический продукт получился при гашении  разведенной кислоты. При нейтрализации же концентрированной получалось некое малогорючее дерьмо. В школьном курсе химии ответа не нашел. Как такое можно объяснить ?



#34 Аль де Баран

Аль де Баран
  • Участник
  • 1 195 сообщений

Отправлено 08 Октябрь 2017 - 02:21

Помню в детстве получал натриевую селитру гашением азотной кислоты пищевой содой и столкнулся с парадоксом.  Нормальный пиротехнический продукт получился при гашении  разведенной кислоты. При нейтрализации же концентрированной получалось некое малогорючее дерьмо. В школьном курсе химии ответа не нашел. Как такое можно объяснить ?

 

Если не рассматривать варианты с плохо очищенными реактивами, то в мозг приходит только такое объяснение - нитрат натрия хорошо растворим в воде, но плохо в концентрированной азотной кислоте, подобное положение дел хорошо известно для многих солей (хлориды натрия и калия с солянкой, нитрат свинца с азоткой и т. д.). К сожалению, вы не указали условия опыта. Но допустим, что нейтрализацию соды вы проводили без перемешивания путём постепенного приливания концентрированной азотки к сухому порошку соды, от души насыпанному в некий сосуд, до видимого прекращения выделения газа. В итоге получилась некая булыга, которую вы посчитали за чистый нитрат натрия, а на самом деле это была глыба из кристаллов неполностью прореагировавшей соды, защищённых коркой из нитрата натрия.



#35 Хоббит)

Хоббит)
  • Участник
  • 3 864 сообщений

Отправлено 08 Октябрь 2017 - 13:21

Если не рассматривать варианты с плохо очищенными реактивами, то в мозг приходит только такое объяснение - нитрат натрия хорошо растворим в воде, но плохо в концентрированной азотной кислоте, подобное положение дел хорошо известно для многих солей (хлориды натрия и калия с солянкой, нитрат свинца с азоткой и т. д.)....

Может ещё дополнительно повлияла зависимость растворимости от температуры.

А возможны ли здесь какие-нибудь "комплексы" с газами - СО2 и NO2 ?



#36 slon430

slon430
  • Участник
  • 4 054 сообщений

Отправлено 08 Октябрь 2017 - 15:39

К сожалению, вы не указали условия опыта. Но допустим, что нейтрализацию соды вы проводили без перемешивания путём постепенного приливания концентрированной азотки к сухому порошку соды, от души насыпанному в некий сосуд, до видимого прекращения выделения газа. В итоге получилась некая булыга, которую вы посчитали за чистый нитрат натрия, а на самом деле это была глыба из кристаллов неполностью прореагировавшей соды, защищённых коркой из нитрата натрия.

Условия опыта были просты. В стандартном советском стакане налита hno3, к которой щепотками кидал соду по прекращения газовыделения.

Я могу предположить , что в момент полной нейтрализации кислоты раствор представлял собой аналог газировки и продолжал выделять СО2 при добавлении соды так как плотность увеличивается.  То есть кислоты уже нет, а выделяется растворенный углекислый газ, что и ввело меня в заблуждение и заставило кидать еще соды. Ну это так...как версия.. Она не объясняет почему в разбавленной кислоте такого не было.

А вообще по уму нужны индикаторы для такого дела.



#37 Максим0

Максим0
  • Участник
  • 4 464 сообщений

Отправлено 08 Октябрь 2017 - 16:04

Условия опыта были просты. В стандартном советском стакане налита hno3, к которой щепотками кидал соду по прекращения газовыделения.

Я могу предположить , что в момент полной нейтрализации кислоты раствор представлял собой аналог газировки и продолжал выделять СО2 при добавлении соды так как плотность увеличивается.  То есть кислоты уже нет, а выделяется растворенный углекислый газ, что и ввело меня в заблуждение и заставило кидать еще соды. Ну это так...как версия.. Она не объясняет почему в разбавленной кислоте такого не было.

А вообще по уму нужны индикаторы для такого дела.

Обратимый индикатор для крепкой азотной кислоты?



#38 slon430

slon430
  • Участник
  • 4 054 сообщений

Отправлено 08 Октябрь 2017 - 16:13

Обратимый индикатор для крепкой азотной кислоты?

В самом конце реакции, когда от кислоты следы остаются.






Количество пользователей, читающих эту тему: 0

0 пользователей, 0 гостей, 0 скрытых пользователей

Яндекс.Метрика