Сплавление сульфидов меди и серебра со щелочами или с содой?

[SupFanat]

Это неправильная книга. Во-первых, зачем в реакционной системе три балластных моля CaS; во-вторых, зачем там остальной моль CaS, если и без него 2HgO --(t)--> 2Hg + O₂?

Извините, я перепутал оксид с сульфидом!!!

Было другое уравнение: 4HgS+4CaO→4Hg+3CaS+CaSO₄

[akula]

Извините, я перепутал оксид с сульфидом!!!

Было другое уравнение: 4HgS+4CaO→4Hg+3CaS+CaSO₄

Как говорится перепутал грешное с праведным.Откройте тайну, из какого источника Вы черпаете экзотические,я бы даже сказал нереальные уравнения!?

[SupFanat]

Как говорится перепутал грешное с праведным.Откройте тайну, из какого источника Вы черпаете экзотические,я бы даже сказал нереальные уравнения!?

Реакцию HgS и CaO я нашёл в книге

http://www.labirint.ru/books/233966/

[dmr]

Интересно, но патент подтверждает

 

Для достижения указанного технического результата в предлагаемом способе восстановления меди из сульфидных соединений, включающем восстановление меди сульфидной серой, сульфидный медный материал зашихтовывают с едким натром (NaOH) в соотношении материал : NaOH, равном 1:(0,5-2,0), и прогревают при температуре 400-650°С в течение 0,5-3,5 час. Реакции, сопровождающие восстановление меди из ее сульфидов, описываются следующими уравнениями:

 

 

 

 

 

 

 

http://www.findpatent.ru/patent/225/2254385.html

© FindPatent.ru - патентный поиск, 2012-2018

http://www.findpatent.ru/patent/225/2254385.html

Насколько можно верить этому патенту?

Как считаете?

[Paul_K]

4Cu₂S+8NaOH→8Cu+3Na₂S+Na₂SO₄+4H₂O

4Cu₂S+4Na₂CO₃→8Cu+3Na₂S+Na₂SO₄+4CO₂

 

4CuS+8NaOH→8Cu+3Na₂S+Na₂SO₄+4H₂O

4CuS+4Na₂CO₃→4Cu+3Na₂S+Na₂SO₄+4CO₂

 

4Ag₂S+8NaOH→8Ag+3Na₂S+Na₂SO₄+4H2O

4Ag₂S+4Na₂CO₃→8Ag+3Na₂S+Na₂SO₄+4CO₂

А интересно, вообще.

Образующийся оксид меди восстанавливается сульфидом натрия.

В принципе, это эквивалентно тому, что сульфид меди разлагается на элементы, а сера диспропорционирует в щелочи.

Но на первый взгляд медь как бы восстанавливается сама собой.

Алхимия.

[aversun]

Образующийся оксид меди восстанавливается сульфидом натрия.

В принципе, это эквивалентно тому, что сульфид меди разлагается на элементы, а сера диспропорционирует в щелочи.

Но на первый взгляд медь как бы восстанавливается сама собой.

Алхимия.

Скорее эквивалентно реакции восстановления меди в медном штейне при окислительном конвертировании

Cu₂O + Cu₂S = 6Cu + SO₂

[dmr]

А интересно, вообще.

Образующийся оксид меди восстанавливается сульфидом натрия.

В принципе, это эквивалентно тому, что сульфид меди разлагается на элементы, а сера диспропорционирует в щелочи.

Но на первый взгляд медь как бы восстанавливается сама собой.

Алхимия.

Ну так в патенте так и пишут уравнения, обратимое разложение Cu2S, и последующее связывание серы диспропорционированием в щелочном плаве

Я же картинки уравнений из патента прицепил

 

Скорее эквивалентно реакции восстановления меди в медном штейне при окислительном конвертировании

Cu₂O + Cu₂S = 6Cu + SO₂

Это идёт при куда более высоких температурах. А в патенте указаны 400°-700°С Изменено 22 Апреля, 2018 в 06:42 пользователем dmr

[Paul_K]

Это только выглядит как распад сульфида меди. На самом деле, конечно, промежуточно образующийся сульфид Na восстанавливает CuO. Он ионный, и поэтому гораздо более сильный восстановитель, чем сульфиды меди. Электронной плотности на сере больше.

[aversun]

Это идёт при куда более высоких температурах. А в патенте указаны 400°-700°С

Ну так, там и не Cu2S а щелочной сульфид. Я говорю об аналогии.

[dmr]

Ну а с расплавом соды то вместо щелочи, будет сульфид меди восстанавливаться?

И сульфиды каких ещё металлов, могли бы восстанавливаться с расплавом щелочи, или соды?