Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

утилизация батареек


aleks.sinjavin

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Например есть большое количество солевых и щелочных одноразовых батареек.

 

Как из соли цинка ZnCl2 солевых батареек получить металлический цинк. Возможен ли электролиз. Нашел несколько источников в одном из них происходит такая реакция ZnCl2+H2O=HCl+Zn(OH)Cl... как НЕ получить это. Непонятно при каких условиях при электролизе получается Zn,(угольный анод) ZnCl2=Zn2+ +2Cl-. И нужны ли еще какие-то условия.

 

Аналогично щелочные батарейки.

Как разложить ЭЛЕКТРОЛИЗОМ и !соляной кислотой ZnO. ZnO реагирует с HCl с образованием того же ZnCl2. Та же проблема ZnCl2.

Ссылка на комментарий

Например есть большое количество солевых и щелочных одноразовых батареек.

 

Как из соли цинка ZnCl2 солевых батареек получить металлический цинк. Возможен ли электролиз. Нашел несколько источников в одном из них происходит такая реакция ZnCl2+H2O=HCl+Zn(OH)Cl... как НЕ получить это. Непонятно при каких условиях при электролизе получается Zn,(угольный анод) ZnCl2=Zn2+ +2Cl-. И нужны ли еще какие-то условия.

 

Аналогично щелочные батарейки.

Как разложить ЭЛЕКТРОЛИЗОМ и !соляной кислотой ZnO. ZnO реагирует с HCl с образованием того же ZnCl2. Та же проблема ZnCl2.

 

А где там хлорид цинка в солевых? ЕМНИП там цинковый корпус, который служит отрицательным электродом.

Ссылка на комментарий

А где там хлорид цинка в солевых? 

"Электролитом в элементах этой системы ранее был раствор хлорида аммония (классические элементы Лекланше). Хлорид аммония принимает участие в токообразующих реакциях, обеспечивает ионную проводимость электролита и стабилизирует pH электролита при незначительных токах разряда. Но образование малорастворимых комплексных соединений, выпадающих в объеме катодной массы, приводит, с одной стороны, к росту внутреннего сопротивления элемента, а с другой - к избыточному выведению электролита из области реакции. Поэтому позднее электролит из раствора хлорида аммония был заменен на раствор хлорида цинка, иногда с добавкой хлорида кальция. Такие марганцево-цинковые батарейки могут разряжаться длительное время с относительно высокими плотностями тока и имеют более пологую разрядную кривую. Хлорид цинка ускоряет загустевание электролита, обладает буферными и антигнилостными свойствами. Работоспособность таких элементов при пониженных температурах значительно выше, чем классических. Для снижения температуры замерзания электролита в его состав вводят хлорид кальция. Кроме упомянутых ранее ингибиторов коррозии цинка, иногда дополнительно вводят бихромат калия и сульфат хрома, являющийся дубителем, предотвращающим разжижение электролита при увеличении температуры".

http://www.powerinfo.ru/babybattery.php

"Представляет собой такая батарейка цинковый цилиндрический контейнер, который служит и корпусом и “минусом” одновременно. В центре контейнера находится графитовый стержень (положительный электрод), он же “плюс”. Вокруг анода размещен слой диоксида марганца, а оставшееся пространство между ним и стенками контейнера заполнено пастой из хлорида аммония и хлорида цинка, разведенных в воде. Состав этой пасты может варьироваться: в маломощный батарейках превалирует хлорид аммония, в более мощных (Heavy Duty) – хлорид  цинка".

https://btest.ru/advices/kakuyu_vybrat_batarejku/

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

беложелтый порошок ZnO растворяется в хозяйственном растворе аммиака и электролизом получается древовидный цинк при высыхании порошок. Сам делал. Утилизация батареек это для крупных предприятий, а не для любителей. Заметил что цена батареек очень большая в сравнении с расходными материалами. Батарейка дюраселл типа D 195 рублей стоит. На эти деньги килограмм цинка можно купить. По этой причине ни у кого нет желания батарейки перерабатывать,если расходные материалы такие дешевые. И даже не объясняйте как цена на батарейки формируется.

Изменено пользователем Иван1978
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...