Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Сколько э/энергия потребуется для ...


bek1971

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

ну вот энтальпия воды и теплота сгорания водорода немного не сходятся. Хотя должны совпадать. ...

Энергия диссоциации молекул Н2 и О2 входит по правилам в теплоту сгорания и в энтальпию у химиков ? Ну и конденсация воды так же.

...Если есть какие-то идеи подскажите пожалуйста. Или можно развивать данную схему помогите пожалуйста.Это просто очень необходимо.Спасибо за ранее. :ay: 

В Израиле сделали лет 40-50 назад такую станцию : выработка электричества солнечными батареями днём и сразу разложение воды электролизом. Ночью газы соединяются в топливных элементах с выработкой электричества. КПД общий порядка 80%. Примерно такой же КПД можете получить с обычными свинцовыми АКБ, чтобы не париться с водородом и прочими сложностями. 

Ссылка на комментарий

Энергия диссоциации молекул Н2 и О2 входит по правилам в теплоту сгорания и в энтальпию у химиков ? Ну и конденсация воды так же.

 

Теплоту сгорания топлива традиционно считают на газообразную воду. Ни у кого ещё из выхлопной трубы вода не текла :)

Ссылка на комментарий

Теплоту сгорания топлива традиционно считают на газообразную воду. Ни у кого ещё из выхлопной трубы вода не текла :)

В топливных элементах вода жидкая, а газообразная вода при какой температуре и давлении в расчётах? ...Вот от этого могут быть нестыковки.

 Чтобы в декабре обогреваться майскими солнечными кДж.

Тепло в солнечной батарее вырабатывается побочно даже зимой - 80-90% от всего света.

Изменено пользователем Хоббит)
Ссылка на комментарий

В топливных элементах вода жидкая, а газообразная вода при какой температуре и давлении в расчётах? ...Вот от этого могут быть нестыковки.

 

вы напишите в цифрах как надо считать чтобы энтальпия воды с теплотой сгорания водорода совпадала. А то ничего непонятно. По моему мнению просто эти величины неточно определяют вот и все.

Удельная теплота сгорания водорода составляет примерно 140 МДж/кг (верхняя) или 120 МДж/кг (нижняя)- это я в гугле не понимаю верхняя, нижняя.

Подозреваю, что и для других топлив тоже не сходятся энтальпия и теплота сгорания.

Изменено пользователем Иван1978
Ссылка на комментарий

вы напишите в цифрах как надо считать чтобы энтальпия воды с теплотой сгорания водорода совпадала. А то ничего непонятно. По моему мнению просто эти величины неточно определяют вот и все.

 

Энтальпия образования жидкой воды при н.у. = 285 кДж/моль

Энтальпия образования газообразной воды при н.у. = 245 кДж/моль (плюс-минус 4 кДж - точно не помню)

Разница - энтальпия конденсации водяного пара при н.у.

Теплоту сгорания углеводородных топлив обычно относят к газообразной воде. Если ТС взял теплоту сгорания водорода из какой-то технической таблицы, то может возникнуть дельта.

 

Термохимия - наука точная, третий знак после запятой - это к бабке не ходи :)

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий

вы напишите в цифрах как надо считать чтобы энтальпия воды с теплотой сгорания водорода совпадала. ...

А можно я не буду это писать - потому что это не нужно в этой теме: потери в проводах больше будут, чем все точные расчёты. :)

Ссылка на комментарий
  • 1 месяц спустя...

Сколько времени потребуется для нагревания 2 кг воды от 20 до 100 °С в электрическом чайнике мощностью 600 Вт, если его КПД 80?

ну рассмешили кпд электрического чайника 80%. А что же ему еще нагревать своей спиралью? воздух?

Q=4200*2*80=672000 Дж

t=672000/0.8*600=1400 сек или 23.3 мин

Изменено пользователем Иван1978
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...