Tonilo Опубликовано 5 Ноября, 2017 в 18:37 Поделиться Опубликовано 5 Ноября, 2017 в 18:37 В пятницу контрольная, дали несколько заданий по разным темам. Помогите разобраться. 1.Вычислить эквивалент и малярную массу. а) Нужно вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента сероводорода, если он окисляется до серной кислоты. H2S+4H2O-8e=SO42-+10H+ Эквивалент 1\8 H2S,молярная масса эквивалента (32+2)\8=4,25 г\моль в) Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента KMnO4, если восстановление протекает по уравнению MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2OЭквивалент равен 1/5 KMnO4, молярная масса эквивалента 158/5=31,6 г/моль? г) Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента K2Cr2O7, если восстановление протекает по уравнению Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2OЭквивалент равен 1/6 K2Cr2O7,молярная масса эквивалента (39*2+52*2+16*7)/6=294/6=49 г/моль? 2. При одинаковых условиях взяты равные массы водорода, сероводорода и аргона. Найти соотношение объемов взятых газов. n=m/M Ar = 40 H2 = 2 H2S = 34 V(Ar) : V(H2) : V(H2S)= 1/M(Ar) : 1/M(H2) : 1/M(H2S)=1/40 : 1/2 : 1/34= 17/20 : 17 : 1? 3. а) Составьте электронную формулу атома Sc и графическую схему заполнения электронами валентных орбиталей этого атома в нормальном и возбужденном состояниях. 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d1 - в обычном состоянии 1s 22s 22p 63s 23p64s 13d2 - в возбужденном? б) Как изменяется прочность связи в ряду HF–HCl–HBr–HI? Указать причины этих изменений. По таблице электроотрицательности смотрим: H=2.1; F=4.0. Разница 1,9 H=2.1; Cl=3. Разница 0,9 H=2.1; Br=2.8. Разница 0,7 H=2.1; I=2.5. Разница 0,4 Следовательно Прочность связей уменьшается. Как лучше указать причины? Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 5 Ноября, 2017 в 19:09 Поделиться Опубликовано 5 Ноября, 2017 в 19:09 (изменено) В пятницу контрольная, дали несколько заданий по разным темам. Помогите разобраться. 1.Вычислить эквивалент и малярную массу. а) Нужно вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента сероводорода, если он окисляется до серной кислоты. H2S+4H2O-8e=SO42-+10H+ Эквивалент 1\8 H2S,молярная масса эквивалента (32+2)\8=4,25 г\моль в) Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента KMnO4, если восстановление протекает по уравнению MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O Эквивалент равен 1/5 KMnO4, молярная масса эквивалента 158/5=31,6 г/моль? г) Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента K2Cr2O7, если восстановление протекает по уравнению Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O Эквивалент равен 1/6 K2Cr2O7,молярная масса эквивалента (39*2+52*2+16*7)/6=294/6=49 г/моль? 2. При одинаковых условиях взяты равные массы водорода, сероводорода и аргона. Найти соотношение объемов взятых газов. n=m/M Ar = 40 H2 = 2 H2S = 34 V(Ar) : V(H2) : V(H2S)= 1/M(Ar) : 1/M(H2) : 1/M(H2S)=1/40 : 1/2 : 1/34= 17/20 : 17 : 1? 3. а) Составьте электронную формулу атома Sc и графическую схему заполнения электронами валентных орбиталей этого атома в нормальном и возбужденном состояниях. 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d1 - в обычном состоянии 1s 22s 22p 63s 23p64s 13d2 - в возбужденном? б) Как изменяется прочность связи в ряду HF–HCl–HBr–HI? Указать причины этих изменений. По таблице электроотрицательности смотрим: H=2.1; F=4.0. Разница 1,9 H=2.1; Cl=3. Разница 0,9 H=2.1; Br=2.8. Разница 0,7 H=2.1; I=2.5. Разница 0,4 Следовательно Прочность связей уменьшается. Как лучше указать причины? До пятницы далеко, расслабься. И выкладывай вопросы по одному. Хотя... раз уж выложил списком... По таблице электроотрицательности смотрим: H=2.1; F=4.0. Разница 1,9 H=2.1; Cl=3. Разница 0,9 H=2.1; Br=2.8. Разница 0,7 H=2.1; I=2.5. Разница 0,4 Следовательно Прочность связей уменьшается. Как лучше указать причины? Там, выше - всё правильно. А причина - это Полинг так сказал, что - чем больше разница в ЭО, тем прочнее связь. К энергии обменного интеграла добавляется энергия электростатического взаимодействия ионов. Изменено 5 Ноября, 2017 в 19:02 пользователем yatcheh Ссылка на комментарий
Tonilo Опубликовано 6 Ноября, 2017 в 08:14 Автор Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2017 в 08:14 4. а) Пользуясь справочными данными, рассчитать ΔH0298 реакции: SO2(г) + 2H2S(г) = 3S(ромб.) + 2H2O(ж), если получено 16 г серы при Т = 298 К и стандартном состоянии компонентов реакции. Нашел по таблице ΔHо298 SO2(г)=-296,9 кДж/моль H2S(г)=-20,1 кДж/моль S(ромб.)=0 H2O(ж)=-285,8 кДж/моль Теперь их надо вычесть друг из друга? Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 6 Ноября, 2017 в 08:36 Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2017 в 08:36 4. а) Пользуясь справочными данными, рассчитать ΔH0298 реакции: SO2(г) + 2H2S(г) = 3S(ромб.) + 2H2O(ж), если получено 16 г серы при Т = 298 К и стандартном состоянии компонентов реакции. Нашел по таблице ΔHо298 SO2(г)=-296,9 кДж/моль H2S(г)=-20,1 кДж/моль S(ромб.)=0 H2O(ж)=-285,8 кДж/моль Теперь их надо вычесть друг из друга? Из энтальпии продуктов вычесть энтальпию исходников с учётом стехиометрических коэффициентов: 2*(-285.8) - (-296.9) - 2*(-20.1) = -234.5 кДж Это для 3 моль серы. Для 16 г получится 16/32/3 = -39.1 кДж Ссылка на комментарий
Tonilo Опубликовано 6 Ноября, 2017 в 08:52 Автор Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2017 в 08:52 Получается формула (ΔH02983S(ромб.) + ΔH02982H2O(ж)) - (ΔH0298SO2(г) + ΔH02982H2S(г)) = ΔH0298 всей реакции m/M/коэффициент перед серой и все это умножаем на ΔH0298 всей реакции и получаем ΔH0298 всей реакции для 16 грамм серы? А если температура не стандартная? Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 6 Ноября, 2017 в 09:11 Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2017 в 09:11 Верно, а если температура не стандартная, то dH(T2) = dH(T1) + dCp(T2-T1) Если не надо запариваться с теплоемкостью, а так и для нее есть ряды зависимости от температуры Ссылка на комментарий
Tonilo Опубликовано 6 Ноября, 2017 в 09:17 Автор Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2017 в 09:17 (изменено) А почему берем коэффициент именно перед серой? По ней ориентируемся раз дали 16г. Изменено 6 Ноября, 2017 в 09:21 пользователем Tonilo Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 6 Ноября, 2017 в 09:20 Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2017 в 09:20 (изменено) А почему берем коэффициент именно мере серой? Да потому что в условии задачи нам дано 16 г серы, а ничего-то другого. Можете конечно исходя из этих данных найти количество моль любого компонента и взять коэффициент перед ним, но зачем? Изменено 6 Ноября, 2017 в 09:20 пользователем machdems Ссылка на комментарий
Tonilo Опубликовано 6 Ноября, 2017 в 09:26 Автор Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2017 в 09:26 б) Определить направление протекания данной реакции при Т = 110 К (принять Δср = const). dH(T2) = dH(T1) + dCp(T2-T1) dH(T2) =-39.1 кДж+dCp(110-298=-188Т) А как мы dСр находим? Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 6 Ноября, 2017 в 09:35 Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2017 в 09:35 б) Определить направление протекания данной реакции при Т = 110 К (принять Δср = const). dH(T2) = dH(T1) + dCp(T2-T1) dH(T2) =-39.1 кДж+dCp(110-298=-188Т) А как мы dСр находим? При ΔCp = const энтальпия реакции от температуры не зависит, значит берём стандартные значения энтальпии и энтропии, и вычисляем энергию Гиббса. Знак покажет - куда пойдёт реакция. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти