Помогите подготовиться к контрольной.

[machdems]

Тут этого не надо, но мне непонятно, они до сих пор хотят 16 грамм или уже идет обсуждение более общего характера? 

[yatcheh]

Тут этого не надо, но мне непонятно, они до сих пор хотят 16 грамм или уже идет обсуждение более общего характера? 

 

Тут уже сама реакция обсуждается

[Tonilo]

Так мы получается ее уже вычислили? Она поучилась отрицательная? Значит процесс идет самопроизвольно?

А направление реакции это выбрать энтальпия или энтропия?

Если самопроизвольно, то значит энтропия?

[machdems]

Так мы получается ее уже вычислили? Она поучилась отрицательная? Значит процесс идет самопроизвольно?

А направление реакции это выбрать энтальпия или энтропия?

это dG = dH - TdS 

dH у вас уже есть, Т дано, считайте dS

[Tonilo]

dG = dH - TdS 

-39.1кДж

 

Нашел по таблице ΔS^о₂₉₈

SO_2(г)=248,1 Дж/мольK

H₂S_(г)=205,6 Дж/мольK

S_(ромб.)=31,9  Дж/мольK

H2O_(ж)=70,0 Дж/мольK

TdS=(31.9+70)-(248.1+205.6)=101.9-253.7=-151.8*298=-45236.4 Дж*T/моль*K

dG=-39.1 кДж-(-45236.4 Дж*T/моль*K)=-45.2755KДж*T/моль*K?

dG отрицателен, самопроизвольная реакция идет в сторону энтропии?

[yatcheh]

 

dG = dH - TdS 

-39.1кДж

 

Нашел по таблице ΔS^о₂₉₈

SO_2(г)=248,1 Дж/мольK

H₂S_(г)=205,6 Дж/мольK

S_(ромб.)=31,9  Дж/мольK

H2O_(ж)=70,0 Дж/мольK

TdS=(31.9+70)-(248.1+205.6)=101.9-253.7=-151.8*298=-45236.4 Дж*T/моль*K

dG=-39.1 кДж-(-45236.4 Дж*T/моль*K)=-45.2755KДж*T/моль*K?

dG отрицателен, самопроизвольная реакция идет в сторону энтропии?

 

 

При чём тут 39 кДж? Расчёт ведётся по уравнению реакции.

 

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

TdS = ((3*31.9 + 2*70.0) - (248.1 + 2*205.6))*110 = -46.596 кДж

dH = -234.5 кДж

dG = -234.5 - (-46.6) = -187.9 кДж

Реакция идёт слева направо (в сторону образования серы)

Энтропия тут как раз - уменьшается, и реакция идёт в прямом направлении только благодаря высокой энтальпии.

Изменено 6 Ноября, 2017 в 11:13 пользователем yatcheh

[Tonilo]

А как стало понятно что реакция идет с слева направо?

[machdems]

А как стало понятно что реакция идет с слева направо?

Ну вы хоть бы немного теории прочитали перед тем как что-то делать, ей Богу, что за нравы. 

Теории для решения этих задач на один лист 

[Tonilo]

Ну не знаю, насчет одного листа. Вот какие темы нужны для конкретно этой задачи.

Предмет и задачи химической термодинамики. Система, фаза, компонент, параметры. Функции состояния. Внутренняя энергия и энтальпия. Закон Гесса как следствие первого начала термодинамики. Стандартные условия, Стандартная энтальпия образования. Следствие из закона Гесса. Термохимические расчеты. Температурная зависимость теплового эффекта реакции (закон Кирхгофа). Второе начало термодинамики. Энтропия. Постулат Планка. Расчет энтропии. Условия самопроизвольного протекания химических реакций. Свободная и связанная энергии. Константа равновесия. Равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Принцип подвижного равновесия Ле-Шателье. Уравнения изотермы, изохоры и изобары химической реакции. Расчет констант равновесия.

[yatcheh]

А как стало понятно что реакция идет с слева направо?

 

Из знака dG. Отрицательный - значит реакция идёт самопроизвольно в прямом направлении.