Дан 1 литр раствора слабой 1осн кислоты А. Увеличили концентрац. на 2мМ концентрация протонов удвоилась. Затем увеличили концентрац. на 6,5 мМ, тогда концентрация протонов снова удвоилась.
Найти Kдисс, a1,a2,a3(степень диссоциации),c - концентрация исх раствора).
Значит записал следующие соотношения:
[H+]=a1c
2[H+]=a2(c+0.002)
4[H+]=a3(c+0.0085)
Далее расписал константу диссоциации. K=a^2*c/(1-a)
Получаем
((2 [H+])/(c+0.002))/(1-(2[H+])/(c+0.002)) = ((4 [H+])/(C+0.0085))/(1-(4 [H+])/(c+0.0085))
Тогда находим c=0.0045 М А дальше не приложу что и делать(