Оксид меди (II) и серная кислота

[Maxkaz14]

Добрый день, господа.

 

Готовлюсь к ЕГЭ по официальному ФИПИшному пособию. В части С (неорганическая цепочка) периодически встречаются 2 реакции подряд - прокаливание нитрата меди 2 с последующим растворением твердого остатка в разбавленной серной кислоте.

 

Я разлагаю нитрат до оксида с выделением NO2 и О2, потом оксид растворяю до сульфата и воды. Но в ответах почему-то всегда есть реакция следующей схемы:

 

CuO + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O

 

Бред же, правда? Или я что-то не учел?

[ОргХим.]

да, скорее в ответах опечатка, т.к. и с концентрированной и со слабой кислотой реакция одна:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O

другое дело если нитрат прокалить при 1100град.С

тогда сначала будет СuO, оторый превоатится в Сu2O:

 

Р.S.: надеюсь что в настоящем егэ таких спорных вопросов не будет.

Изменено 3 Мая, 2013 в 19:32 пользователем ОргХим.

[Tvoya Minstrel]

я сомниваюсь, что оксид серы выделяться будет. так как это основной оксид и разбавленая кислота.

если бы это был сульфид меди, то оксид бы выделился. Несмотря на то, что кислота разбавленая.

Изменено 3 Мая, 2013 в 19:42 пользователем Tvoya Minstrel

[ОргХим.]

не знаю, что здесь можно не учесть, но оксид серы выделяться ен будет. так как это основной оксид и разбавленая кислота.

если бы это был сульфид меди, то оксид бы выделился. Несмотря на то, что кислота разбавленая.

На мой взгляд Вы делаете все правильно. А ответ неправильный, но кто знает, о чем думали составители.

когда я писал про опечатку я имел ввиду концентрацию серной кислоты.

[Tvoya Minstrel]

когда я писал про опечатку я имел ввиду концентрацию серной кислоты.

Если с конц. кислотой, то я согласна с Вами. Но со слабым раствором врядли.

[ОргХим.]

а со слабой SO2 выделяться и не будет, там другие продукты.

[machdems]

 

Р.S.: надеюсь что в настоящем егэ таких спорных вопросов не будет.

Cu₂O + H₂SO₄ (разб.) = CuSO₄ + Cu↓ + H₂O