p2i4+p4+h2o=ph4i+h3po4

[yatcheh]

Эх, добавлю и я! Можно ведь и чисто формальным подходом уравнять, не заморачиваясь степенями окисления.

P2I4 + P4 + H2O = PH4I + H3PO4

Отношение H:O справа и слева должно быть равно 2:1

Значит на одну H3PO4 должно приходиться (4*2 - 3)/4 = 5/4PH4I справа и 4H2O слева:

... + 4H2O = 5/4PH4I + H3PO4

5/4PH4I соответствует 5/16P2I4

5/16P2I4 + ... + 4H2O = 5/4PH4I + H3PO4

Слева 5/16*2 = 5/8P, справа - 9/4P. Слева не хватает 9/4 - 5/8 = 13/8P

Получаем

5/16P2I4 + 13/32P4 + 4H2O = 5/4PH4I + H3PO4

Умножаем всё на 32, и получаем

10P2I4 + 13P4 + 128H2O = 40PH4I + 32H3PO4

[aversun]

Эх, добавлю и я! Можно ведь и чисто формальным подходом уравнять, не заморачиваясь степенями окисления.

Как-то была уже тема о том, что подобный подход в ОВ-реакциях иногда приводит к тому, что баланс по элементам правильный, а по СО неверный, т.е. дебет с кредитом не бьются.

[yatcheh]

Как-то была уже тема о том, что подобный подход в ОВ-реакциях иногда приводит к тому, что баланс по элементам правильный, а по СО неверный, т.е. дебет с кредитом не бьются.

 

Что-то не могу представить такую ситуацию. Если исходные вещества и продукты даны, если реакция уравнена, то какой дебет с каким кредитом может "не биться"?

Другое дело, что расчёт по степеням окисления обычно проще формального уравнивания.

[aversun]

Что-то не могу представить такую ситуацию. Если исходные вещества и продукты даны, если реакция уравнена, то какой дебет с каким кредитом может "не биться"?

количество электронов отданное и принятое

имеется в виду, что продукты реакции не даны, а определяются самостоятельно

Изменено 22 Июля, 2017 в 16:07 пользователем aversun

[Tibetan Fox]

Эх, добавлю и я! Можно ведь и чисто формальным подходом уравнять, не заморачиваясь степенями окисления.

P2I4 + P4 + H2O = PH4I + H3PO4

Отношение H:O справа и слева должно быть равно 2:1

Значит на одну H3PO4 должно приходиться (4*2 - 3)/4 = 5/4PH4I справа и 4H2O слева:

... + 4H2O = 5/4PH4I + H3PO4

5/4PH4I соответствует 5/16P2I4

5/16P2I4 + ... + 4H2O = 5/4PH4I + H3PO4

Слева 5/16*2 = 5/8P, справа - 9/4P. Слева не хватает 9/4 - 5/8 = 13/8P

Получаем

5/16P2I4 + 13/32P4 + 4H2O = 5/4PH4I + H3PO4

Умножаем всё на 32, и получаем

10P2I4 + 13P4 + 128H2O = 40PH4I + 32H3PO4

 

+1

 

Как-то была уже тема о том, что подобный подход в ОВ-реакциях иногда приводит к тому, что баланс по элементам правильный, а по СО неверный, т.е. дебет с кредитом не бьются.

 

Бред

 

количество электронов отданное и принятое

имеется в виду, что продукты реакции не даны, а определяются самостоятельно

 

ЯНХНП

[yatcheh]

количество электронов отданное и принятое

имеется в виду, что продукты реакции не даны, а определяются самостоятельно

 

Ну, тогда и формальный подход тут не катит, формулы-то ещё нет. А если продукты реакции определены правильно, то задача сводится к предыдущей . И если уж степенями окисления пришлось заморочиться, то почему бы их и при уравнивании не использовать?

[dmr]

Мне каааэца с СО меньще и проще математика

[yatcheh]

Мне каааэца с СО меньще и проще математика

 

И тот, и другой подход основаны на формальных соотношениях. "Упрощение" расчётов с СО связано только с тем, что часть математики прячется в уме, когда прикидываешь - какие степени окисления у элементов. Продвинутый химик прикидывает без расчёта, а начинающему всё равно придётся считать - складывать, отнимать, умножать и делить. Что бы потом эти числа подставить в "меньшую" и "прощую" формулу

 

Другое дело, что расчёт по СО - это общий алгоритм. 

В данном конкретном случае есть бросающиеся в глаза зацепки, которые позволяют быстро уравнять реакцию (соотношение H:O), но это - не общий случай.

Изменено 22 Июля, 2017 в 16:52 пользователем yatcheh

[Хоббит)]

 Расставьте коэффициенты в уме в простом уравнении без ОВР

[Cu(NH3)₄]SO4 + CuSO4 + H₂O = 3Cu(OH)₂*CuSO4 + (NH4)₂SO4

...Мне лично пришлось систему уравнений писать, и то потом пришлось подбирать из общих соображений.

...Продвинутый химик прикидывает без расчёта, а начинающему всё равно придётся считать - складывать, отнимать, умножать и делить. ...

[yatcheh]

 Расставьте коэффициенты в уме в простом уравнении без ОВР

[Cu(NH3)₄]SO4 + CuSO4 + H₂O = 3Cu(OH)₂*CuSO4 + (NH4)₂SO4

...Мне лично пришлось систему уравнений писать, и то потом пришлось подбирать из общих соображений.

 

Пардон, я говорил не о расставлении коэффициентов, а об определении степеней окисления элементов. В этом уравнении СО меди равняется +2, серы +6, кислорода -2, водорода +1, азота -3. И в процессе реакции они не меняются, поэтому СО при уравнивании этой реакции - совершенно ненужная вещь. Да и уравнивается она элементарно.

 

Читайте внимательнее каменты, прежде ёрничанья 

Изменено 22 Июля, 2017 в 17:25 пользователем yatcheh