Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

получение кальция из CaCO3


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

А зачем вообще это делать в лампочке? 

Получается очень чистый металл. Конечно, гораздо проще получить калий так: http://www.chemport.ru/forum/viewtopic.php?f=10&t=83578

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Геморно это все. У меня более-менее нормально получался натрий при электролизе расплава щелочи (источник тока - БП от компа)

Натрий не равен кальцию. И даже к калию не всегда приближОн.  :)

Ссылка на комментарий

В смысле чего? В каком применении кальций значительно предпочтительней натрия, или калия

В смысле того, что не равны при попытках электролиза расплавов. Натрий - достаточно просто, литий - тяжко. Кальций и калий - ??? 

По крайней мере, в количественных масштабах... Натрий - десятки и сотни грамм в сутки можно в самодельной установке делать. Литий... это надо ещё установку правильно сделать.

 

Но... речь изначально шла о Кальции, а вклинились с Натрием из расплава.  :ah:  :al:

Ссылка на комментарий

У кальция, кроме прочего, имеет место быть летучий монохлорид, не исключено что оный можно получить восстановлением хлорида в глубоком вакууме еще до плавление хлорида. Термодинамика очень за. :lol:

CaCl2(k) + CaO(k) + C(k) = 2CaCl (g) + CO(g)

Изменено пользователем Вадим Вергун
Ссылка на комментарий

Субхлориды устойчивы при высокой температуре

Это понятно, если конкретно энергия Гибса нулевая около 960С. В холодной зоне реактора будет накапливаться металлический кальций.

Ссылка на комментарий
Это понятно, если конкретно энергия Гибса нулевая около 960С. В холодной зоне реактора будет накапливаться металлический кальций.

Энтальпия образования СаСl(g)-?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...